Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   等物質(zhì)的量的CH₄和CO所含分子數(shù)均為N_A
2. B.
   1 mol FeCl₃制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為N_A
3. C.
   常溫下，34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有1.5N_A個(gè)氧原子
4. D.
   在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

Answer 1

C
分析：A、等物質(zhì)的量不一定是1mol；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、依據(jù)NO₂與N₂O₄最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算34.5gNO₂中氧原子物質(zhì)的量；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式氯元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
解答：A、等物質(zhì)的量的CH₄和CO所含分子數(shù)相同，不一定均為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、1 mol FeCl₃制成膠體，膠體是氫氧化鐵微粒的集合體，所得膠體粒子數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，NO₂與N₂O₄最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算34.5gNO₂中氧原子物質(zhì)的量=×2=1.5mol，34.5g NO₂與N₂O₄的混合物中含有1.5N_A個(gè)氧原子，故C正確；
D、在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成3molCl₂，1molKClO₃～Cl₂～5e^-；轉(zhuǎn)移電子5mol；5molHCl～Cl₂～5e^-；電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是膠體粒子的 組成特征，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．