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          【題目】下列說法中正確的是
          A.遠洋貨輪船體上加裝的鋅板需定期更換
          B.鐵表面鍍鋅時，鐵與直流電源的正極相連
          C.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
          D.電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液的組成保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.金屬在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，遠洋貨輪船體上加裝鋅板，為犧牲陽極的陰極保護法，則鋅需要定期更換，A正確；
          B. 鐵表面鍍鋅時，鐵與直流電源的負極相連，B錯誤；
          C. 鍍層破損后，鍍鋅鐵，鋅作電池的負極失電子變?yōu)殡x子，鐵作正極被保護；鍍錫鐵，鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，C錯誤；
          D. 電解精煉銅時，粗銅中含有的鋅、鐵等變?yōu)殡x子成為電解質(zhì)溶液的一部分，D錯誤；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（ ）
          A.圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
          B.圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，且甲的壓強大
          C.圖表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
          D.圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045 molL﹣1min﹣1 ， 從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表： 
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（NO）/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007

          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）． 

          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v= ．
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 
          a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 
          a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究一溴環(huán)己烷（  ）與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案： 
          甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應．
          乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．
          丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應．其中正確的是（ ）
          A.甲
          B.乙
          C.丙
          D.上述實驗方案都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol，轉移電子的物質(zhì)的量是mol．
          （2）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用等體積的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三種溶液中的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(雙選題)關于硫的敘述正確的是( )
          A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界
          B.分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作
          C.硫與金屬或非金屬反應均作為氧化劑
          D.1.6 g硫與6.4 g銅反應能得到8.0 g純凈硫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：共軛二烯烴（如1，3﹣丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應： 
          CH2=CH﹣CH=CH2
          請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成  ，寫出正確的合成路線： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關元素周期表的敘述正確的是()
          A. 每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結束
          B. 元素周期表中有18個縱行，共有18個族
          C. ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由長周期元素構成
          D. 第2、3周期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個
          

			
          

			
          
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