Question

【題目】室溫下向10mL c（H+）=0.001 molL﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后，下對說法正確的是（　　）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.再加入c（OH﹣）=0.001 mol?L﹣1的NaOH溶液，混合液的PH=7

Answer 1

【答案】C
【解析】A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，所以A錯誤；
B．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，酸性減弱，所以B錯誤；
C．醋酸的電離平衡常數(shù) ，溫度不變，Ka不變，所以C正確；
D．等體積10mL c（H+）=0.001 molL﹣1的醋酸與c（OH﹣）=0.001 molL﹣1的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，所以D錯誤；所以選C．
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．