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          在溫度壓強不變的情況下，已知N2O4       2NO2，2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2，到達平衡時生成了0.6mol NO2，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（   ）
          A．0.6molB．1.8molC．2.2molD．2.3mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：平衡時生成了0.6mol二氧化氮氣體，所以反應的四氧化二氮為0.3mol，剩余的四氧化二氮氣體為1.7mol，氣體總物質(zhì)的量為（0.6+1.7）mol。
          點評：平衡時體系中有二氧化氮和四氧化二氮兩種氣體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  △H =－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
          A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：KI < KII­B．H2的百分含量相同
          C．N2的轉化率：平衡I <平衡IID．反應放出的熱量：QI =QII < 92.3 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

          回答下列問題：
          (1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉化率________；
          (2)x＝________；
          (3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________；
          (4)下列說法正確的是________。
          A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
          B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
          C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是       
          A．向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
          B．加入催化劑有利于氨的氧化反應
          C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
          D．用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
          A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強不變
          C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應:2SO2 + O2 2SO3,達平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）
          A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
          C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
          ?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線：
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90

          ?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
          ?3?列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：______________________；
          ?4?該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
          ?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是
          A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
          B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
          C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關
          D．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
          

			
          

			
          
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