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          根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是
          元素代號
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.143
          		0.089
          		0.102
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		＋1
          		＋3
          		＋2
          		＋6、－2
          		－2
           
          A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C
          B．氫化物的沸點(diǎn)H2D＞H2E
          C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
          D．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)化合價(jià)和原子半徑的大小推斷，A為Na，B為Al，C為Be，D為S，E為O。A項(xiàng)，堿性NaOH＞Be(OH)2，正確；B項(xiàng)，沸點(diǎn)H2S＜H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率，Na＞Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Be2＋與Na＋的核外電子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
          A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
          B．IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
          C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
          A．從上到下原子半徑逐漸減小B．易形成-1價(jià)離子
          C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
          B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
          C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
          D．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a＋4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是

          A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C＞B
          B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
          C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
          D．B在第三周期ⅦA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
          A．X和R在同一周期
          B．原子半徑：W＞R＞X
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
          D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 
          （1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
          （2）MX3－的空間構(gòu)型                          （用文字描述）。
          （3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是                                                     。
          （4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
          （5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
          （6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
          （7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          （1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是           （填序號）。
          a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
          c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
          （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
          已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
          Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                            。
          （4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為                                          。
          （5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol／(L·min)。
          ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （6）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝              。
          為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為     以上。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（  ）
          A．金屬元素B．稀有氣體元素C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素
          

			
          

			
          
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