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          【題目】鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
          A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42－ －2e－=PbSO4
          B. 充電時(shí)鉛蓄電池的正極與外接電源的負(fù)極相連
          C. 放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.放電時(shí)Pb在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A正確；
          B.充電時(shí)，鉛蓄電池的正極要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該作電解池陽(yáng)極，與電源正極相連，故B錯(cuò)誤；
          C.放電時(shí)，PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO4，故C錯(cuò)誤；
          D.充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為 PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故D錯(cuò)誤。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬的冶煉方法中，屬于熱還原法的是（ ）
          A. 2Ag2O4Ag＋O2↑B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
          C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
          I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
          （1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�
          a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
          b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
          則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。
          （2）起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
          ①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___(填序號(hào))
          A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應(yīng)體系密度保持不變
          C. 保持不變 D. =2
          ②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)___D點(diǎn)。
          ③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__；
          Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
          （3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為____。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子膜的H+為2mol時(shí)，吸收塔中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
          A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。
          ⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1
          2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1
          則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)  SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。
          a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
          c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。
          ⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問(wèn)題。
          ① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應(yīng)式為：_________________。
          ② 如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。
          ③ CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。實(shí)際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
          ⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
          ① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學(xué)式）。
          ② 當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。
          ⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示，寫(xiě)出NO分解的化學(xué)方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中，正確的是
          A. 加5 mL水，c (H+)增大
          B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變
          C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高
          D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說(shuō)法正確的是
          A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
          B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
          C. 整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
          D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
          A.原溶液中一定含有Na2SO4
          B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
          C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量比為3：4
          D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求答題
          I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。
          （1）上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
          （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。
          （3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。
          II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。 
           
          則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____（寫(xiě)化學(xué)式）。
          ②鹽酸的濃度為_______。
          ③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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