Question

乙醇的沸點是78 ℃，能與水以任意比例混溶。乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點為34.6 ℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理如下：

圖6-3

(1)圖6-3中甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選擇裝置__________最合適，理由是______________________________。

(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是________________________________________。

(3)反應(yīng)中溫度計的位置應(yīng)在____________________。

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量雜質(zhì)，這種雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是____________________。

(5)如果反應(yīng)溫度太高將會發(fā)生__________反應(yīng)，產(chǎn)物是__________。

Answer 1

解析：本題主要考查了獲取信息的能力與對已學(xué)知識的遷移能力。通過乙醚的沸點(34.6 ℃)以及易燃燒可以確定制取乙醚應(yīng)有冷凝裝置(防止乙醚揮發(fā))，收集裝置不能離火源太近，否則會有危險。由于乙醇的沸點(78 ℃)與反應(yīng)溫度(140 ℃)相差不是太大，隨著反應(yīng)溫度的提高會有較多的乙醇揮發(fā)出來，故應(yīng)考慮用Na₂CO₃溶液將乙醚與乙醇分離。

答案：(1)乙  冷凝效果好，乙醚遠離火源，防止乙醚因揮發(fā)而引起燃燒

(2)防暴沸

(3)反應(yīng)混合物液面以下，但不能接觸瓶底

(4)乙醇  將反應(yīng)后所得混合液與飽和Na₂CO₃溶液混合、靜置、分液

(5)消去  乙烯