日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (共10分)化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．
          回答下列問題： 
          （1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接序號(hào)（填寫接口代號(hào)）是：
          ________________________________________； 
          （2）C裝置中濃H2SO4的作用是________________________________；
          （3）D裝置中MnO2的作用是__________________________________；
          （4）燃燒管中CuO的作用是___________________________________；
          （5）若準(zhǔn)確稱取 0.90g樣品（只含 C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，
          A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物所含元素的最簡(jiǎn)比為___________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)g、f、e、h、i、c、d、a、b；（2）吸收水分，得干燥純凈的O2    （3）催化劑（4）使有機(jī)物充分氧化成CO2和H2O      （5）CH2O
          解析:考查有機(jī)物分子式的確定。
          D裝置是生成氧氣的，利用二氧化錳的催化作用使雙氧水分解產(chǎn)生氧氣。由于參與反應(yīng)的氧氣必須是純凈干燥的，所以需要對(duì)生成的氧氣進(jìn)行凈化處理，用濃硫酸干燥氧氣，然后和有機(jī)物反應(yīng)。有機(jī)物的燃燒產(chǎn)物首先應(yīng)該是用無水氯化鈣來吸收生成的水，然后再用氫氧化鈉吸收生成的CO2；有機(jī)物在燃燒過程中也可能燃燒不充分，從而生成CO，因此需要用氧化銅來氧化可能生成的CO；A管質(zhì)量增加1.32 g，則CO2的質(zhì)量是1.32g，物質(zhì)的量是。B管質(zhì)量增加0.54 g，則水是0.54g，物質(zhì)的量是。所以有機(jī)物中氧原子的質(zhì)量是0.90g－0.03mol×12g/mol－0.06mol×1g/mol＝0.48mol，物質(zhì)的量是0.03mol，所以C、H、O的個(gè)數(shù)之比是1︰2︰1，因此最簡(jiǎn)式是CH2O。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省協(xié)作校內(nèi)部模擬卷理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素。
          


          I、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。
          


          （1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  
。
          


          II、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒。處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x)
Cr3+x]O4）。
          


          


          （2）加過量FeSO4的目的是                                        
。
          


          （3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++
  Cr3++  H2O
          


          并計(jì)算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x)
Cr3+x]O4）中X=     _________________。
          


          （4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)二個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見下表。
          


          
 
          
  
  
          樣品序號(hào)
          
            		
  
  
          取樣深度(m)
          
            		
  
  
          有機(jī)質(zhì)(×10—2g)
          
            		
  
  
          總鉻(×10—6g)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          樣品A-1
          
            		
  
  
          0.00 ~ 0.30
          
            		
  
  
          2.81
          
            		
  
  
          114
          
            		
 
          
 
          
  
  
          樣品A-2
          
            		
  
  
          0.30 ~ 0.60
          
            		
  
  
          1.72
          
            		
  
  
          111
          
            		
 
          
 
          
  
  
          樣品A-3
          
            		
  
  
          1.20 ~ 1.80
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          88
          
            		
 
          
 
          
  
  
          樣品B-1
          
            		
  
  
          0.00 ~ 0.30
          
            		
  
  
          2.60
          
            		
  
  
          116
          
            		
 
          
 
          
  
  
          樣品B-2
          
            		
  
  
          0.30 ~ 0.60
          
            		
  
  
          2.48
          
            		
  
  
          112
          
            		
 
          
 
          
  
  
          樣品B-3
          
            		
  
  
          1.20 ~ 1.80
          
            		
  
  
          1.83
          
            		
  
  
          106
          
            		
 
          

          


           
          


          從表中你可以得出的結(jié)論有                                      
     （答一點(diǎn)即可）。
          


          （5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應(yīng)為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽(yáng)極區(qū)溶液由    變?yōu)?u>    
。原因是                      
。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          


          水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
          


          


           (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
          


          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
 ；
          


          ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                    
 。
          


          A．加入C（s）     B．加入H2O（g）    
C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
          


          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
          


          CH4
(g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
          


          ① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          


          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                         
                。
          


          （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/（mol·L－1）
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          

          




          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        
v逆
（填“>”、“<”或“＝”)。
          


          ② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            
mol·(L·min)－1。
          


          （4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （2）、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          


          　�、� 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ
          


          　�、� 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ
          


          　�、� CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ
          


          　　總反應(yīng)：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；
          


          　　一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          


          　　　　　（填字母代號(hào)）。
          


                 a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度
          


          （4）、已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡，測(cè)得各組分的濃度如下： 
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
  
  
          CH3OCH3
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度／(mol·L)
          
            		
  
  
          0.44
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          




          　　比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。�(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          　　反應(yīng)開始時(shí)(CH3OH) 　　　　　；
          


          　　該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH3OH)　　　　　；
          


          　　該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案