Question

（2006?南充一模）利用如圖所示裝置，選用適當試劑完成下述實驗或得出相應實驗結構：
實驗結論：
（1）驗證氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂
所用試劑：甲

濃鹽酸

  乙

KMnO₄

  丙

KBr溶液

試管中的反應方程式為：

2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂

（2）所用試劑：甲：鹽酸；乙：石灰石；丙：苯酚鈉溶液
實驗現(xiàn)象：丙中：

溶液變渾濁

試管中的反應方程式為：

實驗結論：

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)實驗裝置圖可知，甲和乙反應，生成產(chǎn)物通入丙中反應，如證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，需要根據(jù)氧化還原反應的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律分析判斷，甲為濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液中生成氯氣，氯氣通入溴化鈉溶液中會反應生成溴單質；
（2）甲中含有鹽酸，乙中為石灰石，丙中為苯酚鈉，可用于比較酸性強弱，因酸性鹽酸大于碳酸大于苯酚．

解答：解：（1）依據(jù)實驗裝置圖可知，甲和乙反應，生成產(chǎn)物通入丙中反應，如證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，需要根據(jù)氧化還原反應的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律分析判斷，甲為濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液中生成氯氣，氯氣通入溴化鈉溶液中會反應生成溴單質；高猛酸鉀做氧化劑氧化鹽酸中的氯化氫為氯氣，氯氣把氧化溴化鈉中的溴離子為溴單質，符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的規(guī)律應用，
試管中發(fā)生：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，
故答案為：濃鹽酸；KMnO₄；KBr溶液；2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；
（2）鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳氣體，將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可觀察到溶液變渾濁，有硅酸生成，可說明鹽酸比碳酸的酸性強，碳酸的酸性比硅酸強，
試管中的方程式為，
故答案為：溶液變渾濁；；酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚．

點評：本題考查化學實驗的設計，側重于考查學生的分析能力和實驗能力，注意物質的性質的比較的角度的分析，難度不大．