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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。
          已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。
          化學鍵
          H2O中H—O鍵
          O2中O＝O 鍵
          H2中H—H鍵
          H2O2中O—O鍵
          H2O2中O—H鍵
          鍵能kJ/mol
          463
          496
          436
          138
          463
          若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是
          A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑
          B. 過程I吸收了926 kJ能量
          C. 過程II放出了574 kJ能量
          D. 過程Ⅲ屬于放熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖可知，總反應為水分解生成氫氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，反應的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；
          B．過程I為2molH2O分子變成2mol氫原子和2mol羥基的過程，吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ，故B正確；
          C．過程II為2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過氧化氫，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故C正確；
          D．過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開1molH2O2中2molH—O鍵和1molO—O鍵，形成1molO2中O＝O 鍵和1molH2中H—H鍵，吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作正確的是
          A. 制備無水氯化鐵
          B. 配制一定濃度的硫酸溶液
          C. 制取少量NH3 
          D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是( ) 
          A. 碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
          B. 用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
          C. 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
          D. 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
          A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
          B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
          C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
          D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產生與溶液pH大小有關�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
          （實驗過程）
           
          用圖所示裝置進行如下表所示的實驗，控制p-CP的初始濃度相同，其余實驗條件見下表，設計如下對比實驗，最終測量的是p-CP濃度的改變量。
          （實驗數據）
          實驗編號
          H2O2溶液
          Fe2+溶液
          蒸餾水
          pH
          溫度
          c/(10-3mol·L-1)
          V/mL
          c/(10-3mol·L-1)
          V/mL
          V/mL
          T/K
          ①
          6.0
          1.5
          0.30
          3.5
          10
          3
          298
          ②
          6.0
          1.5
          0.30
          3.5
          10
          3
          313
          ③
          6.0
          3.5
          0.30
          3.5
          x
          3
          298
          ④
          6.0
          1.5
          0.30
          4.5
          9
          3
          298
          ⑤
          6.0
          1.5
          0.30
          3.5
          10
          10
          298
          圖2實驗測得p-CP的濃度隨時間的變化
          （分析與解釋）
          (1)實驗③中，x=________。
          (2)實驗①、⑤的目的是________。
          (3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高是反而導致降解反應速率減少，從Fenton法所用試劑H2O2性質的角度分析原因_____(請用化學用語解答)。
          (4)通過實驗⑤可以得出結論是是pH等于10時，降解反應趨于停止，推測可能的原因：__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
          （1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
          （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
          （3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
          H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
          2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
          則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
          （4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
          ①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
          a.溶液的pH不再變化
          b.v(I)=2v(AsO33)
          c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
          d. c(I)=y mol·L1
          ②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
          ③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
          ④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于檸檬酸(如圖)的性質推測的敘述錯誤的是
          A.檸檬酸可與 NaHCO3 溶液反應生成 CO2
          B.檸檬酸分子中具有羥基官能團，因此可與NaOH 溶液反應
          C.家里可以用檸檬酸除水垢
          D.檸檬酸分子中的兩種官能團都能跟金屬鈉反應生成氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出)，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應，則消耗的Br2 、NaOH和H2的物質的量分別為
          A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2
          B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2
          C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2
          D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚乙烯胺可用于合成染料 Y，增加纖維著色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定，所以 聚乙烯胺常用聚合物 X 水解法制備。下列說法不正確的是
          A. 聚合物 X 在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應后的產物相同
          B. 測定聚乙烯胺的平均相對分子質量，可得其聚合度
          C. 乙烯胺與 CH3CH=NH 互為同分異構體
          D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反應類型是加成反應
          

			
          

			
          
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