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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 (　 　)
          A.電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          B.a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標準狀況下的體積為L
          C.含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA
          D.常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)題中阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，運用分析。
          A.陽極產(chǎn)生氣體的狀態(tài)不明確，故22.4L氣體的物質的量無法計算，則電路中通過的電子的數(shù)目無法計算，A項錯誤；
          B.由于ag某氣體含分子數(shù)為b,設cg該氣體的分子個數(shù)為N,則有個,則氣體的,在標況下的氣體體積，B項正確；
          C. CH3OH分子中含4個H原子,含5個共價鍵,故當含有氫原子數(shù)為0.4NA時,含有的共價鍵為0.5NA，C項正確；
          D.常溫下,pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫離子濃度為1013mol/L,根據(jù)水的離子積可知氫氧根濃度,則1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol,個數(shù)為0.1NA個，D項正確。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）
          A. 甲中電子經(jīng)導線從銅片流向鋅片
          B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應
          C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
          D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示實驗合理的是（ ）
          A.圖甲證明非金屬性強弱：S>C>Si
          B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成
          C.圖丙構成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
          D.圖丁可制備并收集NO2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是
          A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
          B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體
          C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
          D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。
          Ⅰ．氮氧化物研究
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。
          a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變
          c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2
          （2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。
          （3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，
          其能量變化如圖所示：
          寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。
          Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。 
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于__________。
          ②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
          若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).
          A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】給下列有機物命名及寫結構簡式。
          (1)____________________________________ 
          (2)____________________________________
          (3)間甲基苯乙烯：_________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)金剛烷的結構如圖1所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。
          ①金剛烷的分子式為________；
          ②根據(jù)中學學過的同分異構體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。
          (2)“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖2所示。
          ①立方烷的分子式為______________________；
          ②該立方烷的二氯代物具有同分異構體的數(shù)目是_____________；
          ③將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(標準狀況下)，所得混合物中碳的百分含量為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 
          ① 
          ② 
          ③ 
          ④ 
          A. 反應①、②為反應③提供原料氣
          B. 反應③也是資源化利用的方法之一
          C. 反應的
          D. 反應的
          

			
          

			
          
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