【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是
A． b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)
【答案】A
【解析】A．b點(diǎn)溶液為中性，水的電離不受影響，而c點(diǎn)溶液顯酸性，水的電離受到抑制，故A正確；B．d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸濃度約是0.1mol/L，酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2S的酸性比H2SO3弱，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)H2S恰好反應(yīng)，消耗SO2為
=0.005mol，由反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，則c(H2S)=
=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．H2S和H2SO3均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。
（6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正＝v(H2O)逆
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是
A．與堿反應(yīng)生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色
C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：
請回答：
（1）試劑1為____________（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多；
（2）沉淀B的化學(xué)式為__________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_____________；
（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，可制得鋁 _____________g；
（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________（填化學(xué)式）；
（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)
行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00mL。
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2
2I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。
(1)寫出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）
(3)當(dāng)加入氨水使得溶液pH=2.0時(shí)，則溶液中c（Fe3+）=____________，
(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計(jì)算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu2S)=______CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CuS)=_______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是
A. 增大反應(yīng)物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（14分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：
（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 。
（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。
（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。
（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為 。
（5）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 、 、過濾、干燥。
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