Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是         。

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)	B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱	D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽(yáng)離子的鑒定方法                                                 。

Answer 1

（1）Na （2）第三周期第ⅣA族
（3）、 ；（4） B D
（5）Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺（或Al^3＋＋3NH₃＋3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺）
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子。

試題分析：（1）對(duì)于電子層數(shù)相同的元素來(lái)說(shuō)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；對(duì)于電子層數(shù)不同的元素來(lái)說(shuō)，原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以在題目已知的元素中，原子半徑最大的是Na. （2）地殼中含量居于第二位的元素Si在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。（3）①是H；④是O；⑤是Na.在這三種元素中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式為；；。（4）第四周期第ⅥA的元素是Se，A.由于原子的最外層有6個(gè)電子，所以最高化合價(jià)為+6價(jià)；正確。B．同族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。因此氣態(tài)氫化物H₂Se比H₂S穩(wěn)定差。錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也越強(qiáng)。由于元素的非金屬性S>Se。所以酸性H₂SeO₄比硫酸弱。正確。D．由于活動(dòng)性S>Se，所以單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合。錯(cuò)誤。選項(xiàng)為BD。（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)AlCl₃與由元素①、③形成的化合物NH₃在水中發(fā)生的反應(yīng)為Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺。M為NH₄Cl。檢驗(yàn)NH₄⁺的方法是取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子。