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        1. 氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等.為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312 g,放入燒杯中,加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全.

          ②過(guò)濾并洗滌①所得沉淀.

          ③加入足量的10%H2SO4和適量的蒸餾水,②中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL,恰好完全反應(yīng).

          回答下列問(wèn)題:

          (1)配平:________MnO4+________H2C2O4+________H+―________Mn2++________CO2↑+________H2O

          (2)0.05 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于________(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________.

          (3)計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%).

          答案:
          解析:

            (1)2、5、6、2、10、8(3分)

            (2)酸式、當(dāng)看到滴入1滴KMnO4溶液時(shí),錐形瓶中溶液立即變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn).(3分)

            (3)34.60%(4分)


          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          2008年我國(guó)南方地區(qū)遭受了歷史上罕見(jiàn)的特大的冰雪,交通堵塞,電網(wǎng)中斷,給群眾的生活帶來(lái)很多困難.化學(xué)試劑氯化鈣作為融雪劑在抗雪災(zāi)中起了一定的作用.氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等.為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312 g,放入燒杯中,加入適量6 mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再滴加35.00 mL 0.25 mol/L(NH4)2C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全.②過(guò)濾并洗滌①所得沉淀.③加入足量的10%H2SO4和適量的蒸餾水,④中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱加入0.05 mol/L KMnO4溶液16.00 mL,恰好完全反應(yīng).

          回答下列問(wèn)題:

          (1)配平:________MnO4+________H2C2O4+________H+________Mn2++________CO2↑+________H2O

          (2)0.05 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于________(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______.

          (3)計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(精確到0.01%).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷(一) 題型:計(jì)算題

          (8分)氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全。
          ②過(guò)濾并洗滌①所得沉淀。
          ③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水,②中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL,恰好完全反應(yīng)。
          回答下列問(wèn)題:
          (1)配平:   MnO4   H2C2O4   H   Mn2    CO2↑+   H2O
          (2)0.05mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                  。
          (3)計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆福建省、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          目前世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源從海水中提取,以下是提取鎂的過(guò)程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù),根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下面的幾個(gè)問(wèn)題:?

          物質(zhì)

          CaCO3

          MgCO3

          Ca(OH)2

          Mg(OH)2

          溶度積

          2.8×10-9

          6.8×10-6

          5.5×10-6

          1.8×10-11

          (1)在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼(主要成分是CaCO3),你認(rèn)為        (填“能”或“不能”)通過(guò)將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀,理由是                                。如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式:                          。(若第一個(gè)空格填“能”,此空格不填;若填“不能”, 此空格只須第一步處理的化學(xué)反應(yīng)方程式。)

          (2)已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液pH最低應(yīng)為        。

          (3)實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2,其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          (I)準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2000g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再加入35mL 0.25mol/L (NH42C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全。

          (II)過(guò)濾并洗滌(I)所得沉淀。

          (III)加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水,(II)中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答:

          已知滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O(已配平)

          ①0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于         (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                 

          ③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為            。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑,可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g,放入燒杯中,加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解,再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液,水浴加熱,逐漸生成CaC2O4沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),Ca2+已沉淀完全。

          ②過(guò)濾并洗滌①所得沉淀。

          ③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水,②中沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加熱至75℃,趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL,恰好完全反應(yīng)。

          回答下列問(wèn)題:

          (1)配平:    MnO4    H2C2O4    H    Mn2     CO2↑+    H2O

          (2)0.05mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于          (選填“酸式”或“堿式”)滴定管中;判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                  

          (3)計(jì)算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)。

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