Question

對鋁熱反應的實驗現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中�！庇忠阎狝l、Fe₂O₃、Al₂O、Fe的熔點和沸點，如下表所示：

（1）某同學推測，鋁熱反應得到的熔融物應是鋁鐵合金。理由是：該反應放出的熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，放出的熱也可使鋁熔化，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鋁鐵合金。你認為這位同學的解釋合理嗎？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）設計一個簡單的實驗方案證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，并填寫下列表格：

3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________（填序號），理由是________________。
A.濃硫酸   B.稀硫酸
C.稀硝酸   D.NaOH溶液

Answer 1

（1）合理
（2）NaOH溶液；取適量樣品置于試管中，加入NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）B；稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環(huán)境污染
【試題分析】
解析：（1）鋁的熔點比鐵的低，當鐵熔化時，鋁也已經(jīng)熔化了。
（2）鋁的特殊性質(zhì)是它能與強堿溶液反應放出氫氣，這是證明熔融物中是否含有鋁的最簡捷的方法。
（3）常溫下，濃硫酸會使鐵、鋁鈍化；稀硝酸溶解金屬時，會產(chǎn)生氮氧化物，污染空氣；NaOH溶液不能溶解單質(zhì)鐵。故稀硫酸是最好的選擇。