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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中正確的是（ ）
          A.鎂合金的硬度比鎂小
          B.推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
          C.純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑
          D.SO2可用于漂白一切有色物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．合金的硬度比各成分的高，則鎂合金的硬度比鎂大，故A錯誤； B．磷元素可導致水中藻類植物大量生長，則推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化，故B正確；
          C．純堿的堿性太強，一般選小蘇打或氫氧化鋁作治療胃酸過多的一種藥劑，故C錯誤；
          D．二氧化硫一般可漂白品紅，不能漂白所有有色物質(zhì)，如二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是漂白性，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻,可用鋁熱法制備的有( )。
          A.①②④  B.①②③⑤
          C.①③④⑤  D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
          （1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
          X 、Y 、Z 、W 
          （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為 。
          （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
          A. a是甲醇燃料、b是氧氣
          B. 當轉(zhuǎn)移6mole-時，消耗33.6LO2
          C. 負極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+
          D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是（ ）
          A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
          B．充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小
          C．放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
          D．放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣22.4 L（標準狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（ ）
          物質(zhì)
          除雜試劑
          A
          Cl2（HCl）
          NaOH溶液
          B
          Fe2O3（Al2O3）
          NaOH溶液
          C
          Na2CO3溶液（NaCl）
          AgNO3溶液
          D
          Na2SO4溶液（Na2CO3）
          稀鹽酸

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H
          現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，
          回答下列問題：
          (1)表格中的n1=______________
          (2)0-5min內(nèi) v (H2)＝_______________
          (3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________
          Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H
          已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：
          (4)100℃時平衡常數(shù)為_________________．
          (5)圖1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________
          (6)若100℃時該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2，則K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2。下列分析不正確的是
          A. t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
          B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
          C. 由T1向T2變化時，V正> V逆
          D. 此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。
          （1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
          在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。
          簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。
          （2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
          已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol
          CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol
          ① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。
          ② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
          （3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是 
          A．P1> P2> P3>P4
          B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
          C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4
          D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
          （4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：
          工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
          

			
          

			
          
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