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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表
          弱酸化學式HXHYH2CO3
          電離平衡常數(shù)7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          下列推斷正確的是

          1. A.
            這兩種弱酸的酸性HX＞HY
          2. B.
            相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
          3. C.
            結合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
          4. D.
            HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          弱酸的電離平衡常數(shù)越大，表明該弱酸的酸性相對較強，所對應的鹽水解程度越�。�
          即酸性強弱關系：H2CO3＞HX＞HCO3—＞HY；即A正確；B錯，相同條件下溶液的堿性NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3；C錯，結合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－；
          D錯，HX和HY酸性不相同，但都比H2CO3弱				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
          現(xiàn)維持25℃，下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          則下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
          （1）關于能量變化的研究已知：
          ①2CH3OH（1）+3CO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akjmol-
          ②CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△-bkjmol - 
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckjmol-
          則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
           
          kJ?mol-1．
          （2）關于反應速率和限度的研究
          ①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          


          
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
           
          （填編號）
          ②已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：△H=-196kjmol，在一個容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94kJ．如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）=
           
          ．
          ③圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
           
          ．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為
           
          （填化學式）沉淀．
          （3）關于電化學的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O．則充電時陽極反應式為
           
          ，用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液，當轉移0.1mol電子時，溶液的pH=
           
          （不考慮溶液體積變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是 

          


          
弱酸
HCOOH 
HCN 
H2CO3 
          

          
 電離平衡常數(shù)
 1.77×10-5
 4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
          （　�。�
          

			
          

			
          
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