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          氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是 
          

          [     ]
          A．加熱使CuSO4·5H2O失水 
          B．加熱使KMnO4分解 
          C．加熱熔化燒堿 
          D．加熱分解堿式碳酸銅 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中正確的是（　　）
          
                
          A、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可以制得Fe（OH）3膠體
          B、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，用其制作的耐火坩堝常用來(lái)熔融苛性鈉
          C、蒸餾時(shí)液體體積不能超過(guò)蒸餾燒瓶容積的
          2
          3
          ，液體也不能蒸干
          D、用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在燈焰上不燃燒，說(shuō)明鋁不跟O2反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用，說(shuō)法不正確的是（　�。�
          
                
          A、常溫下，濃硫酸或濃硝酸可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸B、檢驗(yàn)食鹽是否加碘（KIO3），直接往所配待測(cè)液滴加淀粉液，觀察溶液是否變藍(lán)C、氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)很高，可以用于制造耐高溫材料D、高壓鈉燈充有鈉蒸汽，常用于廣場(chǎng)照明
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          耐火材料是一類(lèi)熔點(diǎn)很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)，下列常用作耐火材料的一組化合物是(    )
            
          ①金剛石  ②石墨  ③石英  ④硅酸鈣  ⑤碳酸鈣  ⑥氧化鎂  ⑦氧化鋁  ⑧冰晶石
            
          A.①③              B.④⑤                C.②⑥⑦              D.⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆江蘇省海門(mén)市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
          


          A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白
          


          B．常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
          


          C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
          


          D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          


          


          已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如下圖所示。
          


          


          （1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                      。
          


          （3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號(hào))
          


          ①M(fèi)gO       
②CuO      ③稀NaOH溶液
          


          ④Mg        
⑤稀硫酸    ⑥MgCO3
          


          （4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①        ；②趁熱過(guò)濾；③   
    ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。
          


          （5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
          


          步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          


          步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          


          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
          


          ①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：         
                            。
          


          ②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì)
           。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          


           
          

			
          

			
          
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