【題目】三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化。一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。下列判斷正確的是
A. 原子半徑 ：Z<Y<X B. 非金屬性 Z>Y>X
C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B與C的混合物呈堿性
【答案】D
【解析】X、Y、Z三種單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，常見的無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，則B為H2O、C為NH3；Z為氫元素，X為O元素，Y為N元素，氮?dú)馀c氧氣化合生成一氧化氮，所以A為NO。A．X為氧元素、Y為氮元素、Z為氫元素，H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O＞H，即Z＜X＜Y，故A錯(cuò)誤；B．H元素與N、O化合表現(xiàn)正化合價(jià)，故H元素非金屬性最弱，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，所以非金屬性O(shè)＞N＞H，即X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．A為NO，NO難溶于水，故C錯(cuò)誤；D．NH3溶于H2O，生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________。
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D加熱，B中的現(xiàn)象為：_____________________。
（3）裝置C的作用是_____________________。
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：_____________。
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？____________________。
（5）二氧化硫容易造成酸雨，現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：
測試時(shí)間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）_____________。
②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高
C.燃料脫硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.開發(fā)新能源
(6)實(shí)驗(yàn)中需要用干燥純凈的氯氣，下列裝置圖第一個(gè)洗氣瓶中盛放的液體為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。
（1）裝置乙的作用是 。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號(hào)，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 ；
a．氧化性 b．還原性 c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
i．取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（4）攪拌的目的是 。
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。
ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下如入一種試劑，這種試劑是
A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng):2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）,反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間t的變化如下表
時(shí)間t（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如圖表示NO2變化曲線的是________。（填字母）。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑
e．等溫等容時(shí)，充入氦氣
f．等溫等壓時(shí)充入氦氣
（4）若將2molNO和1molO2充入兩個(gè)密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng)：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒壓條件下達(dá)到平衡時(shí)生成amolNO2，在恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)生成bmolNO2，則a與b的關(guān)系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）
（5）如果按物質(zhì)的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO與O2的轉(zhuǎn)化率 之比為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均屬于酸
B. NO、CO、NO2均屬于酸性氧化物
C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均屬于鹽
D. H2S、HCl、NH3均屬于電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（ ）
A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清
C．裝置③：若“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，若“b進(jìn)a出”可用于收集NH3
D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
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