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          【題目】下列物質間不能發(fā)生離子反應的是 （ ）
          A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液
          C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合發(fā)生反應：Ba2++ SO42-==BaSO4↓，屬于離子反應，錯誤； B、鋁片插入Hg(NO3)2溶液發(fā)生反應：2Al + 3Hg2+==2Al3++ 3Hg，屬于離子反應，錯誤；C、NaNO3溶液與KCl溶液混合不發(fā)生離子反應，正確；D．Na2CO3溶液與稀鹽酸混合發(fā)生反應：CO32-+ 2H+==CO2↑+ H2O，屬于離子反應，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質的量占原來總的電解質物質的量的分數(shù)來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A﹣的水解度為（ ）
          A.0.01%
          B.0.1%
          C.0.2%
          D.1%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          HClO2
          HF
          HCN
          H2S
          Ka
          1×10﹣2
          6.3×10﹣4
          4.9×10﹣10
          K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12

          （1）常溫下，物質的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
          （2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時的S2﹣的濃度為 ． 
          已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，有固體剩余，則反應后溶液中肯定沒有的陽離子是
          A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 (　 　)
          A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的分類或歸類錯誤的是
          A. 混合物：生鐵、空氣、堿石灰B. 化合物：燒堿、氧化鎂、硫酸
          C. 鹽：食鹽、石灰石、生石灰D. 單質：石墨、臭氧、水銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
          氧化性：IO  ＞Fe3+＞I2；還原性：S2O  ＞I﹣
          3I2+6OH﹣═5I﹣+IO  +3H2O KI+I2=KI3
          （1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
          ①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、 ．
          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由： ．
          （3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ．
          A.Na2S2O3
          B.AlCl3
          C.Na2CO3
          D.NaNO2
          （4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是
          A. 金屬性：甲>乙>丁
          B. 原子半徑：辛>己>戊
          C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11
          D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】16世紀初，我國開鑿了世界上第一口天然氣井。天然氣的主要成分是
          A.COB.CH4C.NO2D.H2O
          

			
          

			
          
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