Question

【題目】25 ℃時,H3A水溶液(一種酸溶液)中含A的各種粒子的分布分數(shù)[平衡時某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分數(shù)(α)]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.根據(jù)圖,可得Ka1(H3A)≈10-7

B.將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水,所得的溶液中α(H2A-)=α(HA2-)

C.以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3A溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加,則生成NaH2A

D.在上述含A的各種粒子的體系中,若溶液pH為11.5時，則c(H2A-)+5c(A3-)+c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Kal（H3A）=，如果c（H2A-）=c（H3A），則Kal（H3A）=c（H+ ）=10-2.2，故A錯誤；

B．將等物質(zhì)的量的NaH2A和Na2HA混合物溶于水，初始時溶液中c（H2A-）=c（HA2-），由于H2A-存在電離和水解，HA2-也存在電離和水解，由于Ka2（H3A）=10-7，則H2A-的電離程度等于水解程度，溶液呈中性，根據(jù)圖象反應的是平衡濃度的關(guān)系，則有α（H2A- ）=α（HA 2- ），故B正確；

C．將NaOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加，溶液的pH在8.2-10.0，若此時生成NaH2A，由于Ka2（H3A）=10-7，則H2A-的電離程度等于水解程度，溶液呈中性，不到酚酞變色范圍，故C錯誤；

D．溶液pH為11.5時，根據(jù)圖象，溶液中c（HA2-）=c（A3-），由于溶液為堿性，則溶液中c（OH-）＞c（H+），故D錯誤，

故選：B。