Question

（12分）（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是               。

（2）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學方程式                 

（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是____________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是____________；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）（3分）Cl₂ + H₂O =" HCl" +HClO

（2）（3分）Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H₂O

（3）（6分）每空2分HCl(H⁺); HClO; HCl(Cl^-)

【解析】

試題分析：（1）氯氣與水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；

（2）氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）氯氣是氯氣溶于水后形成的溶液，而溶于水的氯氣只占一部分，因此氯水中的主要成分有H⁺、Cl^-、ClO^-、HClO、Cl₂、H₂O。使紫色石蕊試紙變紅的應為酸，故起作用的成分應為H⁺；褪色主要是HClO的強氧化性；產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl,因此起作用的為Cl^-。

考點：氯氣的性質(zhì)；化學方程式的書寫

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)題。只要掌握好課本中涉及到的氯氣的基本性質(zhì)，即可很好的解答此題。另外，需注意液氯與氯水的區(qū)別。