Question

【題目】含氮化合物的種類非常豐富，請回答下列問題：

（1）已知：

則 _____________。

（2）溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，，時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)化率為80%，

①內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____________；

②溫度時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________；

③若不改變外界條件，向平衡后的容器中再通入，重新達(dá)到平衡后，在體系中的百分含量_____________。（填“變大”“變小”或“不變”）

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：，。對于該反應(yīng)，既可以提高平衡體系中的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（______）（填序號(hào)）

a．升高溫度 b．將平衡體系中的氨氣分離出來 c．增大體系壓強(qiáng) d．加入合適的催化劑

（4）如圖所示，溫度時(shí)，和的投料比與平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。（不考慮與之間的相互轉(zhuǎn)化）

橫坐標(biāo)代表和的投料比，縱坐標(biāo)代表平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)，計(jì)算最高點(diǎn)時(shí)的平衡體積分?jǐn)?shù)為_____________。

Answer 1

【答案】 80 變大 c 10%

【解析】

（1）由蓋斯定律可算出。

（2）①計(jì)算。

②由三段式可計(jì)算出平衡時(shí)，,可計(jì)算出。

③平衡后再次充入，等效于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，故在體系中分含量變大。

（3）增加反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度、使用催化劑，而要增加平衡體系中H2的轉(zhuǎn)化率，平衡需向正方向移動(dòng)，結(jié)合勒夏特列原理判斷各選項(xiàng)即可；

（4）由題意知，在點(diǎn)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是0.85，和的體積分?jǐn)?shù)共占0.15，而和的投料比是2∶1，故的體積分?jǐn)?shù)是10%。

（1）由蓋斯定律：已知：①

② 則（①+②）×2得： 。

（2）①。

②由三段式，

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)

n始/mol 4 2

△n/mol 4×0.8 1.6 3.2

n平/mol 0.8 0.4 3.2

平衡時(shí)度,，K= 可計(jì)算出。

③平衡后再次充入，等效于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，故在體系中分含量變大。

（3）a．升高溫度反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，無法提高H2的轉(zhuǎn)化率，故a錯(cuò)誤；

b．移走NH3，減小生成物的濃度，反應(yīng)速率降低，但平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故b錯(cuò)誤；

c.增大壓強(qiáng)增加反應(yīng)速率,平衡向正方向移動(dòng)，增加平衡體系中H2的轉(zhuǎn)化率，故c正確；

d.加入催化劑反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；

符合條件的選項(xiàng)是c。

（4）由題意知，在點(diǎn)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是0.85，和的體積分?jǐn)?shù)共占0.15，而和的投料比是2∶1，故的體積分?jǐn)?shù)是10%。