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          【題目】下列有關說法正確的是
          A.常溫下，溶液的
          B.工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨為陰極，鐵棒為陽極
          C.鉛蓄電池放電時，正極電極反應為：
          D.常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，減小，減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．0.1molL-1NH4Cl溶液水解顯酸性，且氫離子濃度小于0.1mol/L，則常溫下，0.1molL-1NH4Cl溶液的pH＞1，故A錯誤；
          B．電解飽和食鹽水時，陽極應為惰性電極，則石墨為陽極，鐵為陰極，故B錯誤；
          C．放電時正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故C正確；
          D．加入少量NaCl飽和溶液，氯離子濃度增大，抑制AgCl的溶解，但Ksp只與溫度有關，則c(Ag+)減小，Ksp(AgCl)不變，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應如下：
          反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol
          反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
          反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol
          反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol
          回答下列問題：
          (1)反應Ⅱ的ΔH2=________。
          (2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。
          (3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
          A.混合氣體的密度不再變化
          B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
          D.容器的壓強不再變化
          (4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過相同時間后測得甲醇轉化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉化量的比值)與反應溫度之間的關系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產(chǎn)丙烯的反應Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉化率隨溫度的變化曲線。________。
           
          (5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應電極反應式：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是　　
          A. 閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為
          B. 閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
          C. 閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
          D. 閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6
          B. 曲線N表示pH與的變化關系
          C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為
          B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
          C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
          D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物瑞德西韋（Remdesivir）)對2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如下：
          已知：1. 
          2. 
          回答下列問題：
          （1）檢驗A中官能團的方法是________________，B的化學名稱為_________。
          （2）C→D的反應類型是_____________，J＋F→K的反應類型是___________。
          （3）I中官能團的名稱為___________________，F的分子式是_____________。
          （4）E的結構簡式為_________________________________。
          （5）由G生成H的化學反應方程式為______________________________________。
          （6）X是C同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式__________________。
          ①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子； 
          ②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； 
          ③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2 。
          （7）設計由苯甲醇為原料制備化合物。
          ___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是
          A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
          C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物 H 的路線如圖所示。
          回答下列問題：
          (1)B 的結構簡式為________，G 的結構簡式是________。 
          (2)反應③的反應試劑和反應條件分別是________，反應④的反應類型是________。 
          (3)反應⑥的化學方程式為________，反應⑥中濃 H2SO4 的作用是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O  HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
          C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
          D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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