Question

有三個容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）：△H＜0，
①容器容積固定，外有隔熱套       ②容器容積固定       ③容器有活塞可移動．
下列說法正確的是（ ）
A．若維持溫度不變，起始時②中投人3molA、1molB；③中投入3molA、lmolB和2molC，則達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
B．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①
C．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1molA和1molB則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3amolA和amolB則達到平衡時各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

Answer 1

【答案】分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，①容器是等容、變溫條件，②是恒容條件，③是恒壓條件，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．
A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，相同溫度下，壓強越大越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；
B、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，壓強越大、溫度越低越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；
C、反應(yīng)過程中溫度、壓強不同會導(dǎo)致反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不同，平衡時物質(zhì)的含量不同；
D、反應(yīng)過程中溫度、壓強不同會導(dǎo)致反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不同．
解答：解：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，①容器是等容、變溫條件，②是恒容條件，③是恒壓條件．
A、若溫度不變，反應(yīng)過程中②的壓強不斷減小，③的壓強始終不變，導(dǎo)致反應(yīng)過程中③的壓強始終比②大，有利于③向正反應(yīng)方向移動，所以達到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＜③，故A錯誤；
B、若起始溫度不變，反應(yīng)過程中①相當(dāng)于升高溫度、減小壓強，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，②相當(dāng)于減小壓強，不利于向正反應(yīng)方向移動，③壓強始終比①②大，有利于向正反應(yīng)方向移動，所以達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為③＞②＞①，故B正確；
C、若起始溫度相同，分別向三個容器中充入1molA和1molB，①②不利于向正反應(yīng)方向移動，③有利于向正反應(yīng)方向移動，所以則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量一定不相同，故C錯誤；
D、若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3amolA和amolB，①②不利于向正反應(yīng)方向移動，③有利于向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致達到平衡時各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，難度較大，注意①中有隔熱套，說明隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，體系放出大量熱，與初始相比，相當(dāng)于給反應(yīng)體系升高溫度，這是一個隱含影響因素，分析時要多加注意．