【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__，還原產(chǎn)物是__。
（2）已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式___。
（3）①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___，并說(shuō)明理由：___。
（4）計(jì)算c→d過(guò)程中消耗KBrO3的物質(zhì)的量___。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
【答案】1：6 KBr BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 不正確 該反應(yīng)中I2做還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，所以得出還原性I2＞Br2 6mol
【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化及電子轉(zhuǎn)移守恒分析解答。
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，由圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，發(fā)生反應(yīng)為6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，還原產(chǎn)物是KBr，故答案為：1：6；KBr；
（2）b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
（3）反應(yīng)2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2為還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)有還原性I2＞Br2，該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確，該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論；
（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，圖中c→d段參加反應(yīng)的碘為3mol，c→d過(guò)程中發(fā)生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，則消耗n（KBrO3）為3mol×2=6mol，故答案為：6mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO+2H2
CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)
B.單位時(shí)間生成m molCO的同時(shí)生成2m molH2
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。
時(shí)間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；
②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。
A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度
C.升高溫度 D.充入H2
③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時(shí)充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當(dāng)a =0.2時(shí)，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 |
| i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下
①2Cu2++4SCN- 
2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)2 |
| 溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色 |
實(shí)驗(yàn)3 |
| 無(wú)色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。 |
（2）經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫(xiě)出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。
（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。
（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ）
A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無(wú)孤對(duì)電子,Ga和As的配位數(shù)均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
該項(xiàng)目小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置用于制備氯氣。
①請(qǐng)你將裝置在圖中方框中補(bǔ)充完整___(并標(biāo)明所加藥品）
②該項(xiàng)目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為___。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，原因有二：
①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出；
②___。
（3）為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
①圖中曲線(xiàn)I表示___離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為___。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中
=___（填比值）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0
B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿
D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語(yǔ)表示）______�！胺帚~”時(shí)，如果反應(yīng)溫度過(guò)高，會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。
（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：_____。
（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中收集到的主要有機(jī)生成物是_____（寫(xiě)名稱(chēng)）。若要檢驗(yàn)試管a中收集的該物質(zhì)，應(yīng)用_____（試劑名稱(chēng)）來(lái)檢驗(yàn)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有_____。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_____（填寫(xiě)序號(hào)）。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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