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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          鎂--H2O2酸性電池采用海水作電解質（加入一定量酸），下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．電池總反應為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
          B．負極反應為：H2O2+2e-+2H+=2H2O 
          C．電池工作時，正極周圍海水的pH減小 
          D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：天津模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          (1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為______________________。
          將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
          已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表
          

          (2)若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將____（填“增大”“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將____。該反應的△H____0（填“>”“<”或“=”）；
          (3)若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式_________________ 
          (4)利用甲醚燃料電池設計如圖所示的裝置，則該裝置中Zn極為______極；B中Cu2+向______極(填Zn或Cu)移動。當Zn片的質量變化為6.4 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          燃料電池是使氣體燃料氧化直接產生電流的裝置，燃料電池的研究是本世紀最具挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體，它在高溫下能傳導O2-。試回答下列問題：
          (1)該電池放電時的化學反應方程式為：__________________________。
          (2)該燃料電池的電極反應式為：正極：13O2＋52e-→26O2-負極：2C4H10＋26O2-－52e-→8CO2＋10H2O 則固體電解質中的O2-向________極移動(填“正”或“負”)。
          (3)某金屬的相對原子質量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3360 mL(標準狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為________，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丁烷的質量最少是________g(結果精確至0.01 g)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0119    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在下圖的裝置中，屬于原電池的是____________
          

          （2）以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是____________________
          負極反應式是____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          已知鎳氫電池的某極是儲氫合金X（合金X結合氫氣的形式可表示為XH6）另一電極為NiOOH/ Ni(OH)2，其總反應式為：XH6+6NiOOHX +6Ni(OH)2。下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．充電時電源的正極與電池的X極相連 
          B．放電時負極電極反應式為：XH6 +6e - =X+ 6H+ 
          C．充電時陽極電極反應式為：6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O 
          D．電池放電時反應了1 mol XH6，若用于電解水，理論上可得到16 g氧氣 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH 溶液為電解液，下列有關說法中不正確的是 
          

          

          [     ]
          A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的 
          B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水 
          C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑ 
          D．燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-==2H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應可以設計成原電池的是
          

          [     ]
          ①CaO＋H2O===Ca(OH)2　②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑�、�2H2O===2H2↑＋O2↑
          ④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3�、軨u＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2�、轋e＋2FeCl3===3FeCl2
          A．①②④⑤⑥ 
          B．②③⑤⑥ 
          C．②⑤⑥
          D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          Harbermann等設計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內部有質子通過，該系統(tǒng)不經任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負極反應式為S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有關該電池的下列說法中正確的是 
          

          [     ]
          A．若有1.12 L氧氣參與反應，則有0.2 mol電子發(fā)生轉移 
          B．質子由正極移向負極
          C．該電池的總反應為S2-+2O2=SO42-
          D．正極的電極反應式為2O2+8e-+4H2O=8OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高的優(yōu)點受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是
          

          [     ]
          A．Li是正極，電極反應為Li- e-=Li+ 
          B．Li是負極，電極反應為Li-e-=Li+ 
          C．Li是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2- 
          D．Li是負極，電極反應為Li-2e-=Li2+ 
          

			
          

			
          
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