Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是：

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42－＋4H2O＋3e－＝Fe(OH)3＋5OH－

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2＋2ｅ－＝Zn＋2OH－

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D．充電時(shí)陽極附近溶液的pH減小

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH可知，放電時(shí)為原電池，Zn被氧化，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，K₂FeO₄被還原，作原電池的正極，電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3Zn（OH）₂+6e^-=3Zn+6OH^-，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe（OH）₃+10OH^--6e^-=2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題；A、放電時(shí)，K₂FeO₄為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe（OH）₃，電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-，正確； B、充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，正確；C、放電時(shí)，F(xiàn)e化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，錯(cuò)誤；D、由充電時(shí)陽極反應(yīng)式知，充電時(shí)陽極附近溶液的pH減小，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)電源、原電池和電解池的原理。