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          【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
          (1)M元素位于周期表中的位置為_____________。
          (2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。
          (3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】三 ⅥA  Mg>Si>S>C SiO2  C+2SCS2   極性 
          【解析】
          短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。
          (1) M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
          (2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。
          (3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是
          A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液
          C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。
          （1）寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是__________。
          （2）根據(jù)下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數(shù)據(jù)，解釋原子逐級電離能增大的原因：_______。
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          I6
          I7
          652.9
          1590.6
          2987
          4743
          6702
          8744.9
          15455
          （2）CrCl3·6H2O有三種水合異構體，藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____，N的雜化方式為________，寫出NH3的一種等電子體___________。
          （4）CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。
          （5）Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。
          ①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________
          A.NaB.PoC.MgD.Cu
          ②晶胞中Cr的配位數(shù)為_________
          ③已知Cr的相對原子質(zhì)量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)儀器A的名稱是___________。
          (2)C裝置的作用______________。
          (3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。
          A．A中反應不完全 
          B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
          C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
          D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中
          (二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。
          (4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其濃度為_________。
          (5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不存在丁達爾效應的分散系是（　�。�
          A.有塵埃的空氣
          B.墨水
          C.食鹽水
          D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，脫硝通常是指將煙氣中的氮氧化物轉化為無毒無害的物質(zhì)的化學過程。
          （1）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的脫硝技術，即在金屬催化劑的作用下，用還原劑（如NH3）選擇性的與NOx反應生成N2和H2O。
          已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJmol-1
          N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJmol-1
          脫硝反應：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H=_______kJmol-1
          （2）將amolN2和3amolH2通入一密閉容器中在不同的溫度和壓強下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)如圖所示。
          ①下列可提高氨氣產(chǎn)率的途徑是__________。
          A.盡量提高反應溫度 B.對原料氣適當加壓
          C.采用適當?shù)拇呋瘎?D.將氨氣液化，不斷移出液氨
          ②上圖所示平衡體系中當NH3的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.549和0.429時，該反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1________K2(填寫“＞”，“＜”或“＝”）。當NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.600時，容器的體積為2L，此時該反應的化學平衡常數(shù)K=________。
          （3）常溫下，將NO和H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中其物質(zhì)轉化過程如圖所示，
          ①反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
          ②寫出該過程的總化學反應方程式_____________________________________。
          （4）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，會生成HNO2（一種一元弱酸），再將吸收液導入電解槽中進行電解，使之轉化為硝酸，其電解裝置如圖所示。
          ①圖中b應連接電源的_______(“正極”或“負極”）。
          ②陽極的電極反應式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。
          （2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：
          ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；
          ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；
          ③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。
          （3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。
          （4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:
          (1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
          (2)歧化反應是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產(chǎn)物之一為NaClO3。
          ①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。
          ②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。
          (3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。
          (4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。
          (5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素無中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯誤的是
          A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵
          B. 含氧酸的酸性Z一定大于X
          C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y
          D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應可產(chǎn)生白煙
          

			
          

			
          
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