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          下列試劑，必須用棕色瓶盛裝的是：
          ①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀  ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀 
          A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑥
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中，可以達到預定目的的是
          A．用滲析的方法可以除去氫氧化鐵膠體中的少量氯化鈉
          B．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
          C．通過灼熱的鎂粉，可以除去N2中的少量O2
          D．用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能達到實驗目的的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
          ①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
          ②用                （填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20mol·L-1的標準鹽酸滴定（雜質不與鹽酸反應），所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示。
          滴定序 號
          		待測液體積/mL
          		所消耗鹽酸標準液的體積/mL
          滴定前
          		滴定后
          		消耗的體積
          1
          		V
          		0.50
          		25.52
          		25.02
          2
          		V
          		          
          		      
          		        
          3
          		V
          		1.00
          		25.98
          		24.98
                                                                   
          請回答下列問題：
          （1）根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表。
          （2）實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度         （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值          。
          （3）三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應舍去的一組是第       組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)實驗室配制500mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要稱量CuSO 4· 5H2O__________g, 需要玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液有下列情況，會使溶液的濃度偏低的是_________
          a 稱量時砝碼生銹 b 燒杯未進行洗滌 c 轉移時有少量液體濺出  d 容量瓶未進行干燥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）I.有關中和滴定的操作有：①用標準溶液潤洗滴定管  ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌
          正確的操作順序是          （填字母）
          A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
          Ⅱ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O
          填空回答下列問題：
          （1）不用        （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。
          （2）選何種指示劑        。（填序號）
          ①甲基橙    ②酚酞  ③石蕊   ④不用指示劑
          （3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則
          （b－a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積       （填“多”或“少”）。根據(jù)（b－a）mL計算得到的待測液濃度，比實際濃度       （填“大”或“小”）。
          （4）無論是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，還是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是         。（填序號）
          ①取用NaHSO3溶液的滴定管未用待測NaHSO3溶液潤洗
          ②取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用標準KMnO4酸性溶液潤洗
          ③滴定過程中不慎有液體濺出
          ④滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室配制500 mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
          a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。
          b．稱量氫氧化鈉固體。
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
          e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
          回答下列問題：
          （1）需稱量     g的氫氧化鈉, 氫氧化鈉固體應放在              儀器中稱量。
          （2）上述步驟的正確操作順序是                              （填序號）。
          （3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶 、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
          A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧
          B．氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀
          C．銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙
          D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列盛放物質的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中  ④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是 （   ）
          A．①②③④⑤B．②③⑤C．①④D．①②③
          

			
          

			
          
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