日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中可正確表示實驗X及Y的結果是
          A.B.
          C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          X中n(HCl)=0.025L×0.2mol/L =0.005mol，Y中n（HCl）=0.05L×0.1mol/L =0.005mol，n(Mg)=2g÷24g/mol=mol，根據(jù)反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg如果完全反應需要HCl的物質(zhì)的量為mol>0.005mol，因此HCl完全反應，Mg剩余。兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應物的濃度越大，其反應速率越大，反應時間越短，X濃度大于Y，所以反應時間X小于Y，故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。
          （2）在反應MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是___；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
          （3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應，標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：
          (1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________
          (2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克？_____________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、Z、W、R，其相關信息如下：X的原子結構中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z形成的多種同素異形體，其中之一是地球生物的“保護傘”；W的一種單質(zhì)是黃色粉末，難溶于水，易溶于二硫化碳；R單質(zhì)在氯氣中燃燒會產(chǎn)生棕黃色的煙，該煙溶于少量水中顯綠色。 
          (1)X在元素周期表中的位置：______，該族元素易形成______（填寫“離子”或“共價”）化合物。 
          (2)Y的簡單氫化物遇到可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，化工上常利用該性質(zhì)檢查氯氣，該反應方程式為________。寫出該“白煙”的電子式：________。 
          (3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響：__________(寫出一條即可)。 
          (4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是__________（用離子方程式表示）。
          (5)W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在燒堿溶液中可以形成燃料電池（產(chǎn)物中無沉淀生成），寫出負極反應式：____________。
          (6)投入足量的某濃度的硝酸中，所得氣體產(chǎn)物為NO和的混合物，且體積比為1:1，發(fā)生反應的化學方程式為：_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：
          (1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
          反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1
          寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：_____________________。
          (2)歧化反應可簡單理解為化學反應中同一反應物中某元素化合價同時出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑。有關離子方程式如下（未配平）：
          a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O
          b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-
          i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b，寫出SO2歧化反應方程式：______________。
          ii.探究a、b反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
          ①B是A的對比實驗，則a=__________。
          ②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
          ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A，結合①、②反應速率解釋原因：________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知同溫、同濃度時，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－ >HCO3－
          【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三個平衡體系（不考慮亞硫酸的分解）：
          ①_________、②_________、③_________。
          【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中離子濃度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都減小，可行的方法是________________。
          A 加入過量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入過量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)
          【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”），其電荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。
          【4】H2SO3和NaHCO3溶液的離子方程式為：___________。
          【5】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當NaHSO3完全消耗即I2有析出,寫出該反應的離子方程式：___________。
          【6】將NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（過量）混合，記錄10-50℃間溶液變藍時間，實驗結果見下圖。請描述曲線變化的規(guī)律________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡
          B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉
          C. 反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
          D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
          （1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。________________
          （2）生成2 mol的HIO3轉移的電子數(shù)為___________
          （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成I的是_____（選填序號）
          a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵
          （4）若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應的化學方程式：___________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案