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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗操作正確的是
          A. 用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾效應
          B. 用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
          C. 蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻
          D. 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.淀粉溶液是膠體，能產生丁達爾效應，故A正確；
          B.應用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應，故B錯誤；
          C.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺，是因為局部受熱不均，這是沒有用玻璃棒攪拌的原因，決不能加水冷卻，否則可能使蒸發(fā)皿炸裂，應該用玻璃棒攪拌，并稍微將酒精燈移開一點，故C錯誤；
          D.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應重新配制，故D錯誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。
          （1）肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣。已知：
          ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1
          ②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1
          試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________，寫出肼(l)和N2O4(l)反應的熱化學方程式：________________________________。
          （2）有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：
          N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是
          A. 0-t1時，原電池的負極是銅片
          B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
          C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應
          D. tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
          A. 碘酒在處理傷口時，應用了I2的氧化性
          B. 明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質
          C. 鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性
          D. 蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的
          A. 開始時產生的氣體為H2
          B. AB段產生的反應為置換反應
          C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1
          D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝5.6 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
          （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
          （2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
          ①儀器B的名稱是____________________。
          ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
          a.點燃酒精燈，加熱  b.熄滅酒精燈  c.關閉K1和K2
          d.打開K1和K2，緩緩通入N2  e.稱量A  f.冷卻至室溫
          ③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          （3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
          ①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。
          a．品紅  b．NaOH  c．BaCl2  d．Ba(NO3)2  e．濃H2SO4
          ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前狀態(tài)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為
          A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關防止或減少酸雨的措施中不可行的是（ ）
          A. 對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫
          B. 推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料
          C. 對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空
          D. 人工收集大氣雷電產生的氮的氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。
          若以HA表示酸，下列說法不正確的是
          A. 滴定鹽酸的曲線是圖1
          B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
          C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)
          D. 當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          

			
          

			
          
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