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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但都有一種相同的化合價，C的單質常用于太陽能電池。它們的一些物理量如下：
          元素
          		A
          		B
          		C
          		D
          原子半徑/nm
          		0.102
          		0.077
          		0.117
          		0.075
          單質的沸點/℃
          		444.6
          		4827
          		2355
          		–195.8
          （1）A的元素符號為__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
          （2）在常溫下，B與C的最高價氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是____________________。
          （3）含D的兩種常見化合物發(fā)生化合反應可生成一種離子化合物，該離子化合物撞擊時可分解為兩種非金屬單質和一種化合物，其中一種為D單質，寫出該分解反應的化學方程式____________________________________________________________________。
          （4）A、B、C、D均能分別形成含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
          （5）B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個電子的化合物，其中空間構型為直線型的是_______________________和_______________________(寫結構式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) S，二，ⅤA　　　
          (2) CO2是分子晶體，而SiO2為原子晶體
           (3) 2NH4NO3　　2N2↑+ O2↑+ 4H2O
          (4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4
          (5) H—C≡C—H     H—C≡N
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但都有一種相同的化合價，C的單質常用于太陽能電池。它們的一些物理量如下：
           
              
          元素
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		 
           
              
          原子半徑/nm
                      		    
          0.102
                      		    
          0.077
                      		    
          0.117
                      		    
          0.075
                      		 
           
              
          單質的沸點/℃
                      		    
          444.6
                      		    
          4827
                      		    
          2355
                      		    
          –195.8
                      		 
          （1）A的元素符號為__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
          （2）在常溫下，B與C的最高價氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是____________________。
          （3）含D的兩種常見化合物發(fā)生化合反應可生成一種離子化合物，該離子化合物撞擊時可分解為兩種非金屬單質和一種化合物，其中一種為D單質，寫出該分解反應的化學方程式____________________________________________________________________。
          （4）A、B、C、D均能分別形成含18個電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
          （5）B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個電子的化合物，其中空間構型為直線型的是_______________________和_______________________(寫結構式)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：
          （1）C的元素符號是              ；元素F在周期表中的位置          。
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為         ，其固體時的晶體類型是                            。
          （3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結構如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。
          ①C4屬于一種新型的化合物
          ②C4沸點比P4(白磷)低
          ③lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          ④C4與C2互為同素異形體
          ⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
          ⑥C4屬于原子晶體
          ⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
          ⑧C4與C2互為同分異構體
          （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為          ，其空間構型為          。
          （5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為：            
          （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是              。
          a．E2F2的結構式為：F－E—E－ F
          b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2> E2F2
          d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
          （7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可)：
                                                                            
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級中學高三9月雙休檢測化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。
          陽離子
          		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
          陰離子
          		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
          某同學將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：
          ①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。
          ②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產生白色沉淀；
          ③B溶液與適量E溶液反應生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。
          (1)據(jù)此推斷它們的化學式：
          A__________；B__________；C________；D________；E________�！�
          (2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。
          (3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級中學高三9月雙休檢測化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只有一次。
          陽離子
          		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
          陰離子
          		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
          某同學將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進行操作，發(fā)現(xiàn)如下實驗現(xiàn)象：
          ①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液。
          ②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產生白色沉淀；
          ③B溶液與適量E溶液反應生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失。
          (1)據(jù)此推斷它們的化學式：
          A__________；B__________；C________；D________；E________�！�
          (2)B溶液加入少量E溶液的離子方程式____________________________________。
          (3)向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式_________________________________。
          

			
          

			
          
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