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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】有下列兩種說法：①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應后，產物之一是強堿性物質；②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是 ( )
          A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          本題我們只要能夠舉出例證就可以證偽或證真。
          ①例如氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和強堿氫氧化鈉的反應就證明該說法存在例證，符合題意；
          ②例如氫硫酸和亞硫酸反應生成硫單質和水的反應，反應后溶液的酸性減弱，故證明該說法存在例證，符合題意；
          故①②均存在例證，故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式為。
          （1）1mol咖啡酸與溴水反應最多消耗_____________mol Br2；
          （2）根據(jù)咖啡酸的結構，列舉咖啡酸可以發(fā)生的反應類型（任舉三種）：_________、________、________。
          （3）蜂膠的分子式為Cl7Hl6O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為__________。
          （4）己知醇A 含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸發(fā)生反應的化學方程式：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于反應2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列說法正確的是
          A. CO2是還原劑，在該反應中被氧化
          B. Na2O2是氧化劑，在該反應中發(fā)生氧化反應
          C. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2
          D. 若有2 mol Na2O2參加反應，則有2 mol電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬的化學式可表示為FeSO4·xH2O，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________（用離子方程式表示）。
          （2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
          ①下列實驗操作步驟的正確排序為___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
          a．關閉K1和K2  b．打開K1和K2，緩緩通入N2 c．點燃酒精燈，加熱 d．稱量A e．冷卻到室溫  f．熄滅酒精燈
          ②判斷A是否恒重的方法是____________________。
          ③根據(jù)實驗記錄，綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。
          （3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間后，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
          ①反應中有兩種氣體產物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從下圖所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為___________→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結論的現(xiàn)象分別為__________________________。
          ②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）配平：Zn+HNO3（很�。┄TZn（NO3）2+NH4NO3+H2O
          （2）寫出實驗室制取NH3的化學方程式：
          （3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；
          （4）在含Cu+的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO  ）可轉化為NO，寫出Cu+在酸性水溶液中與NO  反應的離子方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于氧化還原反應的是( )
          A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓
          B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
          C. CaCO3 CaO + CO2↑
          D. 2H2+O22H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物質是（　　）
          A.NO2B.O2C.H2OD.HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
          填寫下列空白:
          （1）儀器a的名稱____________。
          （2）請寫出a中發(fā)生主要反應的方程式____________。
          （3）瓶b的作用有____________。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象____________。
          （4）提純d中粗產品的方法是____________。
          （5）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進行如圖所示的多種反應． 

          （1）寫出A的化學式
          （2）寫出下列反應的化學方程式 
          反應①：
          反應③：
          反應④：
          （3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同 
          相同點：
          不同點： ．
          

			
          

			
          
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