Question

（1）將質(zhì)量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）______；
所含原子數(shù)由多到少的順序是______；密度由大到小的順序是______．
（3）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）______；
（4）標準狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為______，物質(zhì)的量濃度為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為=1：1，
設(shè)混合氣體都為1mol，則混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量為3mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)N=n×N_A，氮原子和氧原子的個數(shù)比為3：1，
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：==29g/mol．
故答案為：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根據(jù)同溫同壓下，物質(zhì)的量與體積呈正比，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體的體積就越大，同溫同壓下，五種氣體的質(zhì)量相同，根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，
由計算公式可以看出，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與氣體的摩爾質(zhì)量呈反比，即摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，
又知：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂的摩爾質(zhì)量由大到小的順序為：⑤SO₂、①CO₂、③O₂、④CH₄、②H₂，
所以所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤；
設(shè)氣體的質(zhì)量都是1g，則①CO₂含有的原子的個數(shù)為N_A，②H₂含有的原子的個數(shù)為，③O₂含有的原子的個數(shù)為，④CH₄含有的原子的個數(shù)為，⑤SO₂含有的原子的個數(shù)為，
所以所含原子數(shù)由多到少的順序是②④①③⑤；
根據(jù)可知：密度與摩爾質(zhì)量呈正比，所以，密度由大到小的順序是⑤①③④②，
故答案為：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，則n（Al³⁺）=，n（SO₄^2-）=，
取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是：=，故答案為：；
故答案為：；
（4）標準狀況下將224LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）==10mol，則m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液的質(zhì)量為：365g+1000g=1365g，
所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為：=26.74%，
溶液的體積為：=1240.9ml，即1.2409L，
所以，溶液的物質(zhì)的量濃度為=8.06mol/L，
故答案為：26.74%，8.06mol/L
分析：（1）根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，根據(jù)N=n?N_A結(jié)合分子組成判斷原子數(shù)目的多少，根據(jù)計算平均摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)V=n?V_m計算體積，根據(jù)分子組成判斷原子數(shù)目，根據(jù)同溫同壓下，密度與相對分子質(zhì)量呈正比判斷密度大小關(guān)系；
（3）根據(jù)c=計算濃度；
（4）根據(jù)氣體的體積計算氣體的物質(zhì)的量，進而計算氣體的質(zhì)量，根據(jù)氣體的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和溶液的體積計算物質(zhì)的量濃度．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度較大，比較綜合，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計算公式的運用．