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          有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
          A．dcabB．dabcC．dbacD．badc
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析金屬越活潑，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，可知金屬性是a大于b。金屬越容易和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)就越劇烈，所以d的金屬性強于a的；將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，這說明金屬性是b強于銅，銅強于c，則abcd四種金屬的活動性由強到弱的順序為dabc，答案選B。
          考點：考查元素金屬性強弱的判斷
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，難易適中。在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確金屬性強弱比較的規(guī)律，特別是利用原電池原理比較金屬性強弱的規(guī)律，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素名稱：A
          碳
          碳
           C
          鈉
          鈉

          （2）寫出AB2 的電子式為

          （3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
          A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
          寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
          A+B→白色沉淀：
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ；
          B+D→白色沉淀：
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
          ；
          C+D→藍(lán)色沉淀：
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
          ．
          （2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①C與燒堿反應(yīng)生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；
          ③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B．
          根據(jù)上述變化，完成下列問題：
          （1）寫出B、D的化學(xué)式：B
          Si
          Si
          、D
          CaSiO3
          CaSiO3
          ．
          （2）寫出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
          SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
          SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，為常用的有機溶劑；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．
          試推斷A是
          C2H2
          C2H2
          ，B是
          ，C是
          CH3CH3
          CH3CH3
          ，D是
          （填結(jié)構(gòu)簡式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
          ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
          ②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時B可形成B2氣體，經(jīng)測定0.2mol B2氣體為6.4g．
          ③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
          回答：
          （1）寫出A～D各元素的名稱：A
           
          、B
           
          、C
           
          、D
           
          ．
          （2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
          ①B的陰離子的電子式
           
          ；
          ②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ；
          ③D的陰離子的電子式
           
          ．
          

			
          

			
          
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