Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．在常溫常壓下，44gCO₂含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、氦氣是單原子分子．根據(jù)n=

n

NA

計算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm計算體積．
B、O₂和O₃都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=

n

m

計算n（O），再根據(jù)N=nN_A計算N（O）．
C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．
D、根據(jù)n=

n

m

計算n（CO₂），每個CO₂分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），再根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)．

解答：解：A、N_A個氦原子氦氣的物質(zhì)的量為

NA

NAmol-1

=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；
B、32gO₂和O₃的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n（O）=

32g

16g/mol

=2mol，
所以32gO₂和O₃的混合氣體所含O原子數(shù)為2mol×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D、44gCO₂的物質(zhì)的量為

44g

44g/mol

=1mol，每個CO₂分子含有3個原子（1個C原子、2個O原子），所以44gCO₂含有的原子數(shù)為1mol×3×N_Amol^-1=3_A，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中O原子數(shù)目的求算．