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          H+＋OH-=H2O表示下列哪組離子反應(yīng)
          A．Cu(OH)2與H2SO4B．Ba(OH)2與H2SO4
          C．Fe(OH)3與HClD．KHSO4與KOH
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）某無(wú)色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成；
          ②在上面所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
          ③在②所得溶液中再加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
          （1）則原溶液中一定不能大量存在的離子是                            ，可能存在的離子是               。
          （2）實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，              。
          （3）實(shí)驗(yàn)②中氣體成分是        ，沉淀甲的成分是           。
          （4）實(shí)驗(yàn)③中氣體成分是        ，沉淀乙的成分是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
          B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)
          C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：
          c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
          D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
          c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種
          （1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在
          （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在
          （3）當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
                （1）測(cè)知溶液顯強(qiáng)酸性；
                （2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；
                （3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過(guò)程無(wú)沉淀生成；
                （4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
                （5）將實(shí)驗(yàn)（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。
          由此可以推斷：
          溶液中肯定存在的離子有                                              ；
          溶液中肯定不存在的離子有                                          ；
          溶液中不能確定是否存在的離子有                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是
          A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L
          B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
          C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
          D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為
          c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下述條件下，一定能大量共存的離子組是：                                       （   ）
          A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－
          B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+
          C．c（HCO3－）=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－
          　          		D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是                                                         （   ）
          A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-
          B．含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SS42-、Cl-
          C．c（H+）／c（OH-）=l×l0-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
          D．水電離的c（H+）=l×10-12mol／L的溶液中Na+、K+、HCO3-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知復(fù)分解反應(yīng)：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的PH：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          PH值
          		8．8
          		9．7
          		11．6
          		10．3
          		11．1
          表中數(shù)據(jù)提示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可生成堿性較弱的物質(zhì)。依據(jù)該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是：
          A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClOB．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
          C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCND．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO
          

			
          

			
          
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