Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質(zhì)呢？
猜想①：________________________。    猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?）（2）（3）。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象 或預(yù)期實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示）
猜想②		溶液pH約8—10
	向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液		S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水顏色變淺

 
【實驗結(jié)論】Na₂S₂O₃能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由___________________________________。
（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是                              。

Answer 1

【提出問題】與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成。
【實驗探究】（1）用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，半分鐘后將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（2）有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生。（3）S₂O₃^2—+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2—+8Cl^— +10H^＋
【問題討論】（1）不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^－。
（2）取少量反應(yīng)后的溶液，滴加足量的稀鹽酸，再向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。

解析試題分析：【提出問題】Na₂SO₄是強酸強堿鹽，能與BaCl₂在溶液中發(fā)生反應(yīng)得到既不溶解于水也不溶解于酸的BaSO₄沉淀，也無還原性，不能被氧化劑氧化。若Na₂S₂O₃結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和Na₂SO₄相似，是否也能與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成呢？從而把問題提出來了。
【實驗探究】（1）化學(xué)實驗在驗證性質(zhì)時，如果沒有量的要求，試管蓋住底部即可。也可以用點滴板等進行，例行節(jié)約。若測定溶液的酸堿性，就使用試紙。每次用一條試紙的1/3。用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，半分鐘后將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定該溶液的pH。
（2）向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液，發(fā)生反應(yīng)：S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O。發(fā)生現(xiàn)象：會看到有有淡黃色沉淀產(chǎn)生和放出無色刺激性氣味氣體。
（3）向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)：S₂O₃^2—+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2—+8Cl^—+10H^＋。證明Na₂S₂O₃有還原性，與Na₂SO₄的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】（1）向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。該方案不正確。因為在氯水中會發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO,氯水本身就含有Cl-。因此不能由此確定該溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
（2）要證明若Na₂S₂O₃被氧化，則生成了SO₄^2—。只要證明其中含SO₄^2—即可。實驗方案是取少量反應(yīng)后的溶液，滴加足量的稀鹽酸，再向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。
考點：考查物質(zhì)性質(zhì)的驗證、實驗方案的設(shè)計的知識。