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          下列說法正確的是
          A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
          B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關。
          C．經實驗測得鄰-二溴苯僅一種結構，說明苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構
          D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          專題：化學反應中的能量變化；化學鍵與晶體結構．
          分析：A．根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)結合成鍵電子數(shù)判斷；
          B．化學反應中能量變化的大小與反應物的物質的量、質量有關；
          C．苯環(huán)中6個碳碳鍵完全相同，不存在單雙建交替；
          D．反應的吸、放熱與是否加熱才能反應無關．
          解答：A．SiCl4中，Si最外層電子數(shù)為4，成鍵電子數(shù)為4，Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達到8電子穩(wěn)定結構，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達到10電子結構，Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，達到8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．化學反應中能量變化的大小與反應物的物質的量、質量有關，質量越大，反應的能量變化越大，故B正確；C．苯環(huán)中6個碳碳鍵完全相同，不存在單雙建交替，鄰-二溴苯僅一種結構，如實單雙鍵交替，應有2種結構，故C正確；D．反應的吸、放熱與是否加熱才能反應無關，如鋁熱反應為放熱反應，但需要加熱才能進行，故D錯誤。故選C。
          點評：本題考查較為綜合，涉及分子結構、化學反應與能量、苯的結構等知識，題目難度不大，注意A判斷最外層電子數(shù)的方法。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
          （1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；
          （2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；
          （3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；
          ①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大
          ②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
          ③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
          ④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強
          ⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
          （4）CA3分子的空間構型為           ，1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵；
          （5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。
          說明：O攝氏度=273K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
          B．有單質生成的反應一定是氧化還原反應
          C．HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
          D．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          1-1 2011年是國際化學年，是居里夫人獲得諾貝爾化學獎100周年。居里夫人發(fā)現(xiàn)的兩種化學元素的元素符號和中文名稱分別是           和            。
          1-2 向TiOSO4水溶液中加入鋅粒，反應后溶液變?yōu)樽仙Ｔ谇逡怪械渭舆m量的CuCl2水溶液，產生白色沉淀。生成白色沉淀的離子方程式是                                 ；繼續(xù)滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其離子方程式是                           。
          1-3 20世紀60年代維也納大學V.Gutmann研究小組報道，三原子分子A可由SF4和NH3反應合成；A被AgF2氧化得到沸點為為27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子與同種端位原子的核間距幾乎相等；B分子有一根三種軸和3個鏡面。畫出A和B的結構式（明確示出單鍵和重鍵，不在紙面上的鍵用楔形鍵表示，非鍵合電子不必標出）。
          1-4 畫出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的結構簡式。
          1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
          ①寫出氯氣和三氯化鐵反應形成高鐵酸根的離子方程式。                      。
          ②寫出高鐵酸鉀在酸性水溶液中分解的離子方程式。                         。
          ③用高鐵酸鉀與鎂等組成堿性電池，寫出該電池的電極反應                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在等物質的量的短周期金屬A和B中，分別加入足量的酸，A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要確定反應生成物A和B的化合價，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是(    )
          A.V(A)∶V(B)的值                            
          B.V(A)或V(B)的值
          C.A(或B)的物質的量                          
          D.鹽酸或硫酸的物質的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）
          （1）試寫出短周期元素形成的含有14個電子的分子（至少三種）的化學式：             ，其中               和          互為等電子體。
          （2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用        雜化方式，－CHO中的碳原子采取         雜化方式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
          ⑴寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

          ⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 
          CrO2Cl2是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
          ⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七種有機物質中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構型是_______。
          Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金。
          (1)基態(tài)碳（C）原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　　。
          (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位數(shù)為 　；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化學鍵為    。
          (3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　   ， Ni(CO)4易溶于         （填序號）。
          A．水     　　 B．四氯化碳   　  C．苯   　   D．硫酸鎳溶液
          (4)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式             。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有         個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能夠用鍵的強度解釋的是
          A．N2的化學性質比O2穩(wěn)定B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)
          C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．稀有氣體很難發(fā)生化學反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質性質比較正確的是
          A．密度：水＞1—溴丙烷B．沸點：新戊烷＞正戊烷
          C．羥基活性：酚羥基＞醇羥基D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇
          

			
          

			
          
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