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          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
          (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號(hào))。
          (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是        (填編號(hào))。
          (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：             。
          (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=       mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C      (2)E   (3)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-     (4)0.2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
          下列說法不正確的是
          A．沉淀物X為CaCO3
          B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+
          C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
          D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，敘述正確的是
          A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          B．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大 
          D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(   )
          A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L
          B．b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
          C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)
          D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)＞c(A-)，則下列描述中不正確的是(   )
          A.該溶液的pH<7
          B.HA的酸性很弱，A-水解程度較大
          C.c(A-)+c(HA)="0.02" mol·L-1
          D.n(A-)+n(OH-)="0.01" mol+n(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )
          A．向溶液中加水稀釋至10 L 
          B．加入一定量的NaOH固體 
          C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 
          D．加入一定濃度的鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
          ①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大
          A．①②③ B．①③⑤  C．①③⑥  D．②④⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是  （　�。�
          A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離
          B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1
          C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列敘述不正確的是(　 　)
          A．該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L 
          B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 
          C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S) 
          D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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