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          把1mol由NH3和O2組成的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑存在下加熱使其充分反應(yīng)，然后恢復(fù)到常溫、常壓。若混合氣體中氧氣有xmol，最后在反應(yīng)器中產(chǎn)生的硝酸為ymol，則y隨x變化的趨勢(shì)如圖所示。在下表中寫出三種x的取值范圍及與x相應(yīng)的y的表達(dá)式。
          　 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
          （1）裝置乙的作用是
          吸收HCl
          吸收HCl
          ．為防止污染空氣，尾氣中含有的
          NH3
          NH3
          需要進(jìn)行吸收處理．
          （2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
          過濾
          過濾
          、洗滌、灼燒．
          （3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
          HCO3-
          HCO3-
          （填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
          1：2
          1：2
          ．
          （4）若取10.5g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
          0.375mol/L
          0.375mol/L
          （設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          N—H鍵鍵能的含義是 (　   )
          

          A．由N和H形成1mol NH3所放出的熱量
          

          B．把1mol NH3的鍵全部拆開所吸收的熱量
          

          C．拆開6.02´1023個(gè)N—H鍵所吸收的能量
          

          D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          N—H鍵鍵能的含義是 (　   )
          

          A．由N和H形成1mol NH3所放出的熱量
          

          B．把1mol NH3的鍵全部拆開所吸收的熱量
          

          C．拆開6.02´1023個(gè)N—H鍵所吸收的能量
          

          D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的熱量
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
          


          


          Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________
          


          （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          


          ________________________________________________________________________
          


          ________________________________________________________________________
          


          （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
          


          ________________________________________________________________________
          


          （4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          


          Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案