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          【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是
          A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
          B.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2
          C.SO42-與H2的反應(yīng)可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2O
          D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 厭氧腐蝕，沒有氧氣參與反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為2e-+2H2O=2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；
          B. 鋼管腐蝕過程中，負(fù)極鐵失電子生成Fe2+，與正極周圍的S2-、OH-結(jié)合為FeS、Fe(OH)2，故B正確；
          C. SO42-與H2在厭氧細(xì)菌作用下生成S2-和水，反應(yīng)可表示為4H2+SO42- S2-+4H2O，故C錯(cuò)誤；
          D. 若在鋼管表面鍍銅，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，加快鋼管的腐蝕，故D錯(cuò)誤；
          選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系
          B. 該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25
          C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)
          D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          現(xiàn)象
          Ⅰ
          向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量
          ②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；
          ③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡
          Ⅱ
          向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量
          現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          資料：CaS遇水完全水解
          由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是
          A. ③中白色渾濁是CaCO3
          B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
          D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）
          A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1
          C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
          下列說法正確的是
          A. 裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          B. 裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低
          C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
          D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是(　　)
          ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
          ②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等
          ③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷()
          ④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得對二甲苯()只有一種結(jié)構(gòu)
          ⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色
          A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示：
          已知：①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+；
          ②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
          請回答下列問題：
          （1）濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。
          （2）“結(jié)晶”溫度需控制在70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致的后果為__。
          （3）“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c(PO43-)的范圍為__。
          （4）“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
          （5）“轉(zhuǎn)化II”中H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因?yàn)?/span>__。
          （6）Li2Ti5O15中-1價(jià)與-2價(jià)O原子的數(shù)目之比為___。“煅燒II”反應(yīng)中同時(shí)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （7）某鋰離子電池放電時(shí)的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，則充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
          （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
          實(shí)驗(yàn)編號
          NaOH溶液的濃度（mol/L）
          滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
          待測鹽酸溶液的體積（mL）
          1
          0.1000
          30.05
          20.00
          2
          0.1000
          29.95
          20.00
          3
          0.1000
          28.20
          20.00
          ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是________，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
          甲. 乙. 丙.
          ④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____
          A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          B、錐形瓶水洗后未干燥
          C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
          E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯(cuò)誤的是
          A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石
          B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3
          D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)
          

			
          

			
          
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