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          下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是
          A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
          C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A項(xiàng)Ba2+和SO42－因生成沉淀不能大量共存，B項(xiàng)AlO2－和HCO3－因?yàn)榘l(fā)生強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)OH－和Fe3+因?yàn)樯沙恋聿荒艽罅抗泊妫珼項(xiàng)Al3+和HCO3－因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列正確的敘述有
          ① CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物       
          ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
          ③電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
          ④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
          ⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
          ⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
          ⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
          ⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下述條件下，一定能大量共存的離子組是  (　　)
          A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO4-
          B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、H＋
          C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－
          D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是  （  ）
          A．Na+K+AlO2－Cl－B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－
          C．K+MnO4－ NO3－ Fe2+D．Na+SO42－HCO3－C1－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
          B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
          C．鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓ 
          D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 
          A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
          B．c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
          C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
          D．存在較多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A．pH=11的溶液中：CO32－、Mg2+、AlO2－、NO3－
          B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
          C．由水電離出的c(OH－)=1×10­－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
          D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
          B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+
          C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－
          D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是     （填序號(hào)）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種   （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          ⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                             ；
          ⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                          。
          ⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=             。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
          ⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；
          ⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。
          

			
          

			
          
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