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          據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）?（g）+3H2O（g）． 下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．未指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)；
          B．平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不一定是改變溫度引起平衡的移動(dòng)；
          C．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
          D．氫原子之間形成化學(xué)鍵釋放能量，據(jù)此判斷．
          解答：解：A．若表示不同方向的正、逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)到達(dá)平衡，若為同一方向速率，則反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
          B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不一定是改變溫度引起平衡的移動(dòng)，故平衡常數(shù)不一定增大，故B錯(cuò)誤；
          C．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
          D．氫原子結(jié)合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學(xué)鍵釋放能量，2mol氫原子所具有的能量高于1 mol氫分子所具有的能量，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)等，難度不大，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略正、逆速率，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?上海）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
          ①6CO2+6H2O
          光合作用
          C6H12O6+6O2
          ②CO2+CH4
          催化劑
          △
          CH3COOH
          ③2CO2+6H2
          催化劑
          △
          CH2=CH2+4H2O
          對(duì)以上反應(yīng)的敘述，正確的是
          AB
          AB
          ．（填序號(hào)）
          A．最節(jié)能的是反應(yīng)①
          B．反應(yīng)②的原子利用率為100%
          C．反應(yīng)②中的兩種反應(yīng)物都是可再生的天然物質(zhì)
          D．反應(yīng)③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
          （2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

          ①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性（與NH3溶于水的原理相似），上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
          HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
          HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
          ．
          ②CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1，寫出工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
          ．
          ③據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），該反應(yīng)的△S
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“=”或“＜”）0，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，推得該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“=”或“＜”）0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

          （1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于
          有利于防止溫室效應(yīng)
          有利于防止溫室效應(yīng)
          ．
          （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
          HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
          HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
          ．
          （3）CH3OH（l）、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）→CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          ．
          （4）據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實(shí)．
          2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列敘述正確的是
          acd
          acd
          ．
          a．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          b．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          c．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高三第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（三）化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 
下列敘述錯(cuò)誤的是
          


          A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          


          B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 

          


          C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          


          D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          


           
          

			
          

			
          
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