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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】把11.2 g鐵加入到500 mL鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣的體積是3.36 L，鹽酸的物質的量濃度是(　　)
          A.0.2 mol·L－1B.0.3 mol·L－1C.0.4 mol·L－1D.0.6 mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鐵的物質的量為0.2mol，完全反應時在標準狀況下生成氫氣0.2mol，實際反應生成氫氣的物質的量為3.36L÷22.4L·mol－1＝0.15mol＜0.2mol，鐵過量，按氫氣的物質的量計算鹽酸的物質的量濃度：0.15mol÷0.5L＝0.6mol·L－1，故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是(設試管中的溶質不往試管外擴散)
          A. 此反應中水既不是氧化劑又不是還原劑
          B. 試管內溶液中溶質的物質的量濃度為1/22.4mol/L
          C. 溶液體積占試管容積的三分之二
          D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。
          ⑴ O2-的電子式為___________；
          ⑵ O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；
          ⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；
          ⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
          危險性
          儲運要求
          遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
          泄漏處理
          NaOH、NaHSO3溶液吸收
          包裝
          鋼瓶
          ①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
          ②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。
          ③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中
          c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
          ⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
          （1）MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
          （2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
          （3）濾渣2 的成分是____________(填化學式)。
          （4）煅燒過程存在以下反應：
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
          利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
          ①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。
          ②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
          a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是
          A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣態(tài)烴中碳和氫的質量比是24∶5，該烴在標準狀況下的密度為2.59 g·L－1，其分子式為 ( )
          A. C2H6B. C4H10C. C4H8D. C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:
          已知以下信息:
          ①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G 為一氯代烴。
          ②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)
          回答以下問題:
          (1)H的化學名稱為________，C 的官能團名稱為________。
          (2)J的結構簡式為________，G生成H的反應類型為________ 。
          (3)F合成丁苯橡膠的化學方程式為_________。
          (4)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)。
          ①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；
          ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。
          其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________ (寫出其中一種的結構簡式)。
          (5)參照上述合成路線，以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線: ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對分子質量相等，可用以下方法合成：
          （1）有機物的名稱：A__________、B_____。
          （2）寫出下列化學方程式：
          A+D→E_________________________，
          B+G→F____________________________________________ 。
          （3）X反應的類型及條件：類型_____，條件_____。
          （4）E和F的相互關系屬____________（多選扣分）。
          ①同系物②同分異構③同一物質④同一類物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。
          ①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布式為________________。
          ②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
          ③此配離子中含有的化學鍵有____________（填字母）。
          A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵
          ④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為 306℃，沸點為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。
          （2）基態(tài) A 原子的價電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。
          ①該化合物的化學式為________________，A原子的配位數是______________。 
          ②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。
          ③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計算表達式即可）。
          

			
          

			
          
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