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          【題目】通過FeCl3 溶液蒸干制得固體_________，原因是_____________________；繼續(xù)灼燒產(chǎn)物是_____________ ，原因是 __________________________（離子方程式和文字說明）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Fe（OH）3 Fe3+發(fā)生水解，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3 Fe2O3 灼燒發(fā)生，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3 
          【解析】
          根據(jù)題中FeCl3 溶液蒸干可知，本題考查鹽類水解，運用弱電解質水解分析。
          在FeCl3溶液中，Fe3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由于灼燒發(fā)生，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故答案為：Fe（OH）3； Fe3+發(fā)生水解，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3；Fe2O3；灼燒發(fā)生，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
          已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
          ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
          ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
          （1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______�！胺帚~”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。
          （2）“分金”時，單質金發(fā)生反應的離子方程式為________。
          （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
          “沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
          （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
          （5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
          為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
          A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1
          C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。
          （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。
          （2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的離子方程式分別為________________， ___________
          （3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大、減小、不變)。
          （4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)
          （5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）內因：___________________。
          （2）外因：①濃度：_________________________
          ②溫度：________________________________________
          ③酸堿度
          （3）酸式鹽溶液的酸堿性：強酸酸式鹽顯__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________，例如NaHCO3溶液顯堿性，原因是_________________，_______________________________（離子方程式和文字說明）；
          NaHSO3溶液顯酸性的原因是________________，_____________________（離子方程式和文字說明）。
          （4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________
          改變條件
          平衡移動
          c(CH3COO-)
          c(OH-)
          水解
          加入CH3COONa
          通入HCl
          升溫
          加水
          加NaOH
          加HAc
          加NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銨態(tài)氮肥和草木灰混合會降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促進或者抑制）的雙水解，但是水解程度不大，可以大量共存。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          　�、俜菢O性分子中一定含有非極性鍵；
          　　②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
          　　③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；
          　�、鼙写嬖跇O性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用
          　�、軨u(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中
          　　⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質可知NH3·H2O的結構式為
          A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)
          A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
          C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應
          D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。
          Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：
          (1)Zn電極上的電極反應式為___________________,在保證電極反應不變的情況下，下列材料不能代替左側Cu電極（虛線方框內）的是________(填序號)。
          A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑
          (2)實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有______________________________________
          Ⅱ.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，填寫下列空白：
          (3)電解過程中，X極溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和______________。
          (5)已知K2FeO4和Zn可以構成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，則該電池正極發(fā)生的電極反應為_____________。
          

			
          

			
          
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