【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ；
（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；
（4）H2Se的酸性比H2S （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型
為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列示表示）
（1）SP3
（2）O＞S＞Se
（3）34 3s23p63d10
（4）強 正四面體 平面三角形
（5）①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。
②對同一種元素的含鹽酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。
（6）4.1 
【解析】（1）因為S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，所以軌道雜化方式為SP3。
（2）根據(jù)同主族電離能變化規(guī)律，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se.（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10（4）原子半徑越大，氫化物越容易電離出氫離子，所以H2Se的酸性比H2S強。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為正四面體，SO32-離子的立體構(gòu)型為平面三角形。（5）①H2SeO4和H2SeO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。
【考點定位】原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體的計算
科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
明礬[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合價是
A. -2 B. +2 C. +4 D. +6
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷解析版） 題型：簡答題
(9分)
實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態(tài) | 色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ；
(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)；
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：簡答題
[15分]化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。
根據(jù)以上信息回答下列問題。
（1）下列敘述正確的是_________。
A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
D．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，A→C的反應(yīng)類型是________。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)_________。
a．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：選擇題
以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－
2OH―＋H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2
＋2H＋
＋H2O向右移動
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)解析版） 題型：選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷解析版） 題型：實驗題
（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 ．
（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將白色固體B加入水中，加熱溶解， _________ _________ | 得到白色晶體和無色溶液 |
|
② | 取少量濾液于試管中， _________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl﹣ |
③ | 干燥白色晶體， _________ | _________ | 白色晶體是苯甲酸 |
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為 ，計算結(jié)果為 （保留二位有效數(shù)字）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（山東卷解析版） 題型：填空題
（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3
c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 ．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013陜西省富平縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，1 mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（1）求該有機物分子式；
（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com