日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
          A.920kJ
          B.557kJ
          C.436kJ
          D.181kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2  2H2O，則：4×121kJ=4×463kJ﹣（2Q+496kJ），解得Q=436KJ， 故選C．
          化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應方程式進行計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知Be的原子半徑為0.089 nm）：
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑
          （nm）
          0.074
          0.160
          0.152
          0.110
          0.099
          0.186
          0.075
          0.082
          最高正化合價
          +2
          +1
          +5
          +7
          +1
          +5
          +3
          最低負化合價
          2
          3
          1
          3
          （1）⑧號元素的在周期表中的位置是________________；上述元素處于同一主族的有_________________________。（用元素符號表示！）
          （2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構，寫出其電子式：__________________________(任寫一種)。
          （3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式_____________________________________________________。
          （4）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料（Li2NH等）、便攜式電源材料（LiCoO2等）。根據(jù)下列要求回答問題：
          ①和作核反應堆最佳熱載體，和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________
          A. 和互為同位素 B. 和屬于同種核素
          C. 和的化學性質(zhì)不同 D. 和是同種物質(zhì)
          ②下列說法不正確的是_________
          A. 堿性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
          B. 半徑：K > Na > Li > Li+
          C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
          D. 金屬性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g)  2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
          （1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
          ①a2=__________。
          ②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
          （2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：
          ①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
          ②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
          ③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
          a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應
          b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
          c．若過程Ⅰ投料，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
          【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac
          【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；
          ②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；
          (2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
          ②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4  3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4  3Fe+4H2O；
          ③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發(fā)生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
          【題型】綜合題
          【結(jié)束】
          17
          【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
          （1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
          ①除銹反應的離子反程式是__________。
          ②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
          （2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
          （3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答：
          ①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
          ②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
          （4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高的去除效果，其原因是__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
          I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和
          四組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是_______；(填序號，下同)互為同素異形體的是_____。
          II.現(xiàn)有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質(zhì)，按下列要求回答：
          （1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是_____(填序號，下同)；
          （2）熔點最低的是_______
          （3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；
          （4）屬于離子晶體的是________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是
          A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。“”這里所用的“法”是指
          A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 升華
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示，下同)。
          （2）寫出W的價電子排布式__________________________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________。
          （3）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學式表示)，原因是__________________________。
          （4）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學式_____________，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
          （1）寫出四種元素的名稱：A________B_______C__________D_________
          （2）用電子式表示化合物A2B的形成過程：______________________。
          （3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構式：__________________________。
          （4）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是________________。
          （5）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是 
          A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
          B．2NO2(g) N2O4(g) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
          C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s) 恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
          D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案