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          將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反應(yīng)；另一份在加熱的條件下用H2還原，反應(yīng)完全時(shí)用去H2dL（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則d等于（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出氫氣和硫酸的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氣的體積．
          解答：解：題目中涉及的化學(xué)方程為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
          CuO+H2 
            △  
          .
           
          Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2 
            △  
          .
           
          2Fe+3H2O，
          當(dāng)氧化物的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氣的物質(zhì)的量等于消耗酸的物質(zhì)的量．
          即n（H2）=bc×10-3mol，
          所以V（H2）=22.4bc×10-3L，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式找出氫氣與硫酸的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知A、B、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下，D為無(wú)色無(wú)味氣體．B為黑色粉末，F(xiàn)和E均為有機(jī)物，已知F和E的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于2．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ；
          （2）B和F在加熱條件下反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式
          CH3CH2OH+CuO  CH3CHO+H2O+Cu
          CH3CH2OH+CuO  CH3CHO+H2O+Cu
          ；
          （3）某課外小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定裝置甲和乙中試劑的質(zhì)量變化，探究A的化學(xué)式．
          ①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫(xiě)出試劑名稱(chēng)；
          ②向裝置中鼓入空氣的目的是
          將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
          將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中
          ；丙裝置中藥品的名稱(chēng)是
          無(wú)水硫酸銅
          無(wú)水硫酸銅
          ，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見(jiàn)明顯變化，證明
          A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
          A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收
          ；
          ③如何判斷A已完全分解
          連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱(chēng)量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g，證明A分解完全
          連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱(chēng)量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g，證明A分解完全
          ；
          ④實(shí)驗(yàn)測(cè)得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.9g．寫(xiě)出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：
          Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
          Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過(guò)如下圖所示裝置：

          A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
          裝置A中澄清石灰水變渾濁
          裝置A中澄清石灰水變渾濁
          ，證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
          裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
          裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁
          ．
          （2）導(dǎo)管G的作用是
          處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
          處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣
          ．
          （3）小李同學(xué)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過(guò)進(jìn)一步研究認(rèn)為：草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個(gè)裝有
          a
          a
          （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的洗氣裝置．
          a．水      b．NaOH溶液      c．Na2CO3溶液      d．飽和NaHCO3溶液
          （4）如果在E管中盛裝CuO和Cu2O的混合物，根據(jù)F瓶增重可以測(cè)定混合物中CuO的質(zhì)量．當(dāng)CuO和Cu2O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質(zhì)量為
          4.0
          4.0
           g；當(dāng)原混合物質(zhì)量為a g，反應(yīng)后F裝置增重b g時(shí)，b的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表達(dá)）
          11a
          36
          ＜b＜
          11a
          20
          11a
          36
          ＜b＜
          11a
          20
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：草酸晶體（H2C2O4?xH2O）于100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，約157℃時(shí)升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學(xué)生用不同方式探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定其結(jié)晶水的含量．
          Ⅰ．甲組用滴定法測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
          步驟一：稱(chēng)取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
          步驟二：取0.04mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點(diǎn)．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入
           
          ，洗滌，定容，搖勻．
          ②完善下面滴定反應(yīng)的離子方程式：
           
          MnO4-+
           
          H2C2O4+
           
          H+=
           
          Mn2++
           
           
          +
           
          H2O
          ③在“步驟一”和“步驟二”測(cè)定操作中需要重復(fù)進(jìn)行的操作是
           
          （填“步驟一”或“步驟二”）．
          ④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏大的是
           

          A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
          C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定完成后俯視刻度
          Ⅱ．乙組同學(xué)為探究草酸的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
          精英家教網(wǎng)
          實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
          ①草酸分解的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②乙組同學(xué)將B裝置稱(chēng)量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學(xué)認(rèn)真分析斷定操作無(wú)誤，則其原因可能是
           
          ．
          ③乙組中某同學(xué)認(rèn)為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計(jì)算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學(xué)的反對(duì)，其反對(duì)的理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北荊門(mén)高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：
          （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 
          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
          （2）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
          （3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
          A. 混合氣體的密度不變
          B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          （4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.250
          		0.012
          某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          （5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
          D. 加入H2(g)加壓     E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
          （6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO    2molH2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          平衡數(shù)據(jù)
          		CH3OH的濃度（mol/L）
          		c   1
          		c   2
          		c   3
          反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值(kJ)
          		a
          		b
          		c
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          下列說(shuō)法正確的是__________。
          A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆湖北荊門(mén)高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g)：
          


          （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2
(g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1 
          


          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2"
H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          


          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2
(g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          


          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
          


          （2）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為CuO，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________
(用化學(xué)方程式表示)。
          


          （3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。
          


          A. 混合氣體的密度不變
          


          B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          


          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          


          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          


          （4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.250
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          某溫度下，將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
          


          （5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
          


          A. 升高溫度        
B. 加入催化劑        
C. 增加CO(g)的濃度
          


          D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇        
F.加入惰性氣體加壓
          


          （6）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物投入量
          
            		
  
  
          1molCO  2molH2
          
            		
  
  
          1molCH3OH
          
            		
  
  
          2molCH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          CH3OH的濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          c 1
          
            		
  
  
          c 2
          
            		
  
  
          c 3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值(kJ)
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          
 
          
  
  
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          
            		
  
  
          P1
          
            		
  
  
          P2
          
            		
  
  
          P3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
 
          

          


          下列說(shuō)法正確的是__________。
          


          A. 2c1>c3            
B.  a+b=129         C.  2p2<p3         
D. α1+α3<1
          


           
          

			
          

			
          
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